無機化學（第四版）

本書常用符號的意義及單位 1
緒論 2
一、無機化學研究的對象 2
二、無機化學的發(fā)展及前景 2
三、化學在國民經(jīng)濟和人類日常生活中的作用 3
四、關于無機化學課程的學習 3
第一章 化學基本量和化學計量 4
第一節(jié) 物質(zhì)的量及相關物理量 4
一、物質(zhì)的量 4
二、摩爾質(zhì)量 5
三、氣體的標準摩爾體積 6
第二節(jié) 溶液的濃度 8
一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 9
二、溶液的物質(zhì)的量濃度 9
第三節(jié) 化學方程式及根據(jù)化學方程式的計算 11
一、化學方程式 11
二、熱化學方程式 11
三、原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率 12
四、根據(jù)化學方程式的計算 12
本章小結(jié) 15
思考與習題 16
閱讀材料 國際單位制(SI) 17
第二章 堿金屬和堿土金屬 19
第一節(jié) 氧化還原反應 19
一、氧化數(shù) 19
二、氧化還原反應機理 20
三、氧化還原反應方程式的配平 21
第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的通性 23
一、堿金屬和堿土金屬的基本性質(zhì) 23
二、焰色反應 24
第三節(jié) 鉀、鈉、鈣、鎂單質(zhì)及其重要化合物 24
一、鉀、鈉、鈣、鎂單質(zhì)的性質(zhì) 24
二、鉀、鈉、鈣、鎂的制備和用途 26
三、鉀、鈉、鈣、鎂的重要化合物 26
第四節(jié) 離子反應 29
一、電解質(zhì) 29
二、離子反應和離子方程式 30
三、離子互換反應進行的條件 31
第五節(jié) 硬水及其軟化 32
一、硬水和軟水 32
二、硬水的危害 32
三、硬水的軟化 33
本章小結(jié) 34
思考與習題 35
閱讀材料 海水化學資源 36
第三章 鹵素 37
第一節(jié) 鹵素的性質(zhì) 37
一、鹵素的通性 37
二、鹵素的化學性質(zhì) 38
三、鹵素的制取 40
四、鹵素的用途 41
第二節(jié) 鹵素的重要化合物 42
一、鹵化氫和氫鹵酸 42
二、氯的含氧酸及其鹽 44
第三節(jié) 鹵素及其化合物的性質(zhì)比較 46
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較 46
二、鹵化氫(氫鹵酸)的性質(zhì)比較 46
三、鹵離子的性質(zhì)比較 46
四、鹵素含氧酸及其鹽的性質(zhì)比較 46
本章小結(jié) 47
思考與習題 47
閱讀材料 鹵素中的稀有元素——碘 48
第四章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 50
第一節(jié) 原子的組成和同位素 50
一、原子的組成 50
二、同位素 51
第二節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài) 52
一、電子云 52
二、核外電子的運動狀態(tài) 52
第三節(jié) 核外電子的排布規(guī)律 55
一、泡利不相容原理 55
二、能量最低原理 56
三、洪德規(guī)則 56
四、全空、半充滿、全充滿狀態(tài) 58
第四節(jié) 元素周期律和元素周期表 59
一、元素周期律 59
二、元素周期表 59
第五節(jié) 周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 61
一、原子半徑 61
二、金屬性和非金屬性 62
三、氧化數(shù) 65
四、元素周期表的意義及應用 66
本章小結(jié) 67
思考與習題 68
閱讀材料 元素周期律的發(fā)現(xiàn) 69
第五章 分子結(jié)構(gòu) 71
第一節(jié) 化學鍵 71
一、離子鍵 71
二、共價鍵 73
三、金屬鍵 80
第二節(jié) 分子的極性與分子間力 80
一、分子的極性 80
二、分子的極化 82
三、分子間力 82
四、分子間力與物質(zhì)性質(zhì)的關系 83
五、氫鍵 84
第三節(jié) 晶體的基本類型 85
一、晶體的特征 85
二、晶體的基本概念 86
三、晶體的基本類型 87
四、層狀晶體 88
本章小結(jié) 89
思考與習題 89
閱讀材料 理想晶體和實際晶體 91
第六章 化學反應速率和化學平衡 92
第一節(jié) 化學反應速率 92
一、化學反應速率的定義 92
二、影響化學反應速率的因素 93
第二節(jié) 化學平衡 96
一、可逆反應 96
二、化學平衡的定義與特征 96
三、化學平衡常數(shù) 96
四、標準平衡常數(shù) 98
五、有關化學平衡的計算 99
第三節(jié) 化學平衡的移動 100
一、濃度對化學平衡的影響 100
二、壓力對化學平衡的影響 100
三、溫度對化學平衡的影響 101
四、催化劑與化學平衡 102
五、勒夏特列原理 102
第四節(jié) 化學反應速率和化學平衡在生產(chǎn)中的應用 102
本章小結(jié) 103
思考與習題 103
閱讀材料 催化劑與化學工業(yè) 105
第七章 電解質(zhì)溶液 107
第一節(jié) 電解質(zhì)的電離 107
一、弱電解質(zhì)的電離平衡 107
二、電離常數(shù)和電離度的關系 108
三、多元弱酸的電離平衡 109
*四、強電解質(zhì)在水溶液中的狀況 110
第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 111
一、水的電離平衡和水的離子積 111
二、溶液的酸堿性和溶液的pH 111
三、酸堿指示劑 112
第三節(jié) 鹽類的水解 113
一、鹽的水解 113
二、影響鹽類水解的因素 117
三、水解理論的應用 117
第四節(jié) 同離子效應和緩沖溶液 118
一、同離子效應 118
二、緩沖溶液 119
第五節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解沉淀平衡 121
一、溶度積 121
二、溶度積和溶解度的相互換算 121
三、溶度積規(guī)則及應用 122
本章小結(jié) 127
思考與習題 128
閱讀材料 酸堿理論簡介 130
第八章 硼族元素 132
第一節(jié) 硼族元素的特性 132
一、價電子層構(gòu)型與元素性質(zhì)遞變 132
二、缺電子原子和缺電子化合物 133
第二節(jié) 硼的重要化合物 133
一、硼的鹵化物 133
二、硼酸及其鹽 134
第三節(jié) 鋁及其重要化合物 135
一、鋁的性質(zhì)和制備 136
二、氧化鋁和氫氧化鋁 137
三、鋁鹽 138
本章小結(jié) 139
思考與習題 139
閱讀材料 新型無機材料簡介 140
第九章 碳族元素 142
第一節(jié) 碳族元素的性質(zhì) 142
一、價電子層構(gòu)型 142
二、性質(zhì)遞變 143
第二節(jié) 碳的重要化合物 143
一、氧化物 143
二、碳酸 144
三、碳酸鹽 145
第三節(jié) 硅的重要化合物 146
一、二氧化硅 146
二、硅酸 147
三、硅酸鹽 147
第四節(jié) 錫和鉛的重要化合物 148
一、二氧化鉛 148
二、氯化亞錫 149
三、鉛鹽 150
本章小結(jié) 150
思考與習題 151
閱讀材料 碳中和與人類命運共同體 152
第十章 電化學基礎 153
第一節(jié) 原電池 153
一、原電池的原理 153
二、原電池的電動勢 155
第二節(jié) 電極電勢 156
一、標準氫電極 156
二、標準電極電勢值的測定 156
三、標準電極電勢表 157
四、影響電極電勢的因素——能斯特方程式 157
第三節(jié) 電極電勢的應用 159
一、判斷原電池的正、負極 159
二、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 159
三、判斷氧化還原反應進行的方向 160
四、判斷氧化還原反應發(fā)生的次序 162
五、計算氧化還原反應的平衡常數(shù) 162
第四節(jié) 電解 163
一、電解原理 163
二、電解的應用 165
*第五節(jié) 金屬的腐蝕與防護 166
一、金屬的腐蝕 166
二、金屬的防護 167
本章小結(jié) 168
思考與習題 168
閱讀材料 廢舊電池與環(huán)境保護 170
第十一章 氮族元素 171
第一節(jié) 氮族元素概述 171
一、氮族元素的一般特性 171
二、氮和磷 173
第二節(jié) 氮族元素的重要化合物 175
一、氨和銨鹽 175
二、氮的氧化物 177
*三、亞硝酸及其鹽 178
四、硝酸及其鹽 179
五、磷的含氧酸 182
六、磷酸鹽 183
*七、砷、銻、鉍的鹽 184
本章小結(jié) 184
思考與習題 185
閱讀材料 再說氮族元素 186
第十二章 氧族元素 188
第一節(jié) 氧族元素的特性 188
一、價電子層構(gòu)型 188
二、性質(zhì)遞變 188
第二節(jié) 氧、臭氧和過氧化氫 189
一、氧和臭氧 189
二、過氧化氫的性質(zhì) 190
第三節(jié) 硫、硫化氫及硫化物 191
一、硫 191
二、硫化氫 192
三、硫化物的溶解性 194
第四節(jié) 硫的含氧化合物 195
一、二氧化硫、亞硫酸及其鹽 195
二、三氧化硫、硫酸及其鹽 196
*三、硫的其他含氧酸及其鹽 199
本章小結(jié) 201
思考與習題 202
閱讀材料 臭氧與大自然的關系 203
第十三章 配位化合物 204
第一節(jié) 配合物的基本概念 204
一、配合物的定義 204
二、配合物的組成 206
三、配合物的命名 207
四、內(nèi)配合物簡介 208
第二節(jié) 配合物的價鍵理論 209
一、價鍵理論的基本內(nèi)容 209
二、配合物的空間構(gòu)型 209
三、配位數(shù)與配合物的結(jié)構(gòu) 210
第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性 212
一、配位平衡及其常數(shù) 212
二、配位平衡的移動 214
第四節(jié) 配位理論的應用 217
一、配合物形成時的特征 217
二、配位理論的應用 218
本章小結(jié) 220
思考與習題 221
閱讀材料 特殊配合物及其應用 223
第十四章 過渡元素 226
第一節(jié) 過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)與特性 226
一、電子層結(jié)構(gòu) 226
二、過渡元素的特性 226
第二節(jié) 銅、銀、鋅、汞及其重要化合物 227
一、鋅和汞的單質(zhì) 228
二、銅和銀的化合物 228
三、鋅和汞的化合物 231
第三節(jié) 鉻、錳及其重要化合物 232
一、鉻及其重要化合物 232
二、錳及其重要化合物 233
第四節(jié) 鐵、鈷、鎳及其重要化合物 234
一、氧化物 235
二、氫氧化物 235
三、鹽類 236
四、配合物 236
本章小結(jié) 238
思考與習題 239
閱讀材料 徐光憲與稀土元素 240
附錄 242
附錄Ⅰ 強酸、強堿、氨溶液的質(zhì)量分數(shù)(w )與密度(ρ)及濃度(c)關系表 242
附錄Ⅱ 堿、酸和鹽的溶解性表(20℃) 243
附錄Ⅲ 電離常數(shù)表 243
附錄Ⅳ 溶度積常數(shù)表 244
附錄Ⅴ 電極電勢表(25℃) 245
附錄Ⅵ 配合物的穩(wěn)定常數(shù)表 248
答案 249
參考文獻 262
元素周期表