分析化學（第二版）

章　緒論
1分析化學的任務和作用
2定量分析方法
一、化學分析法
二、儀器分析法
3化學分析過程
一、取樣
二、試樣的分解
三、測定方法的選擇和干擾的消除
四、測定
五、計算及數(shù)據(jù)處理
第二章　滴定分析法概述
1滴定分析法的分類
2滴定分析法對反應的要求
3基準物質(zhì)和標準溶液
一、基準物質(zhì)
二、標準溶液的配制
三、標準溶液濃度的表示方法
4活度、活度系數(shù)和平衡常數(shù)
一、離子的活度和活度系數(shù)
二、活度常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)
5滴定方式和滴定分析中的計算
思考題
習題
第三章　酸堿滴定法
1酸堿反應
2水溶液中酸、堿的強度
一、pX值
二、酸堿反應的平衡常數(shù)
三、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系
四、酸和堿的強度
3不同pH溶液中弱酸（堿）各種型體的分布
一、分析濃度與平衡濃度
一、不同pH溶液中酸（堿）各種型體的分布
三、濃度對數(shù)圖
4酸、堿溶液中H+濃度的計算
一、物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡
二、酸、堿溶液（H+）的計算
三、濃度對數(shù)圖解法求溶液的pH值
5酸、堿緩沖溶液
一、緩沖溶液的pH值
二、緩沖容量和緩沖范圍
三、標準緩沖溶液
6酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的作用原理
二、指示劑的變色范圍
三、影響指示劑變色范圍的因素
四、混合指示劑
7滴定過程中溶液pH值的變化規(guī)律
一、強堿滴定強酸
二、強堿滴定一元弱酸
三、強酸滴定弱堿
8指示劑的選擇和終點誤差
一、指示劑的選擇和終點誤差
二、終點誤差的計算方法
三、用濃度對數(shù)圖求終點誤差
四、酸堿滴定可行性的判斷
9多元酸（或堿）和混合酸的滴定
一、強堿滴定多元酸
二、強堿滴定混合酸
10酸堿滴定法的應用
一、酸、堿標準溶液的配制和標定
二、應用舉例
11非水溶液中的酸堿滴定
一、溶劑的分類
二、物質(zhì)的酸堿性
三、非水滴定
思考題
習題
第四章　定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理
1誤差的分類、準確度與精密度
一、誤差的分類
二、準確度與精密度
三、準確度和精密度的關系
2隨機誤差的正態(tài)分布
一、頻數(shù)分布
二、正態(tài)分布
三、標準正態(tài)分布
四、隨機誤差的區(qū)間概率
3有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
一、數(shù)據(jù)的集中趨勢和離散程度
二、置信度和置信區(qū)間
三、t—分布
四、測定數(shù)據(jù)的評價
4提高分析準確度的方法
一、分析化學中對準確度的要求
二、分析準確度的檢驗
三、提高分析結果準確度的方法
5有效數(shù)字及其運算規(guī)則
一、有效數(shù)字
二、有效數(shù)字的修約
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則
思考題
習題
第五章　配位滴定法
1概述
2配合物的穩(wěn)定性
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)
三、副反應對EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響
3配位滴定法原理
一、滴定曲線
二、配合物條件常數(shù)和金屬離子濃度對滴定突躍的影響
三、金屬指示劑
四、終點誤差
五、配位滴定可行性的判斷
六、配位滴定中酸度的控制
4混合離子的滴定
一、控制溶液的pH值進行分別滴定
二、利用掩蔽和解蔽的方法
三、選用其它配位劑作滴定劑
5配位滴定的方式和應用
一、滴定方式
二、EDTA標準溶液的配制和標定
三、應用舉例
思考題
習題
第六章　沉淀測定法
1沉淀溶解度及其影響因素
一、沉淀的活度積、溶度積和溶解度
二、影響沉淀溶解度的因素
2沉淀的形成和沉淀的沾污
一、沉淀的形成
二、沉淀的沾污
三、沉淀沾污對分析結果的影響
3沉淀條件的控制
一、晶形沉淀的沉淀條件
二、無定形沉淀的沉淀條件
三、均勻沉淀法
4有機沉淀劑的應用
5重量分析法
一、概述
二、沉淀重量法的分析過程
三、對沉淀形式的要求
四、對稱量形式的要求
五、沉淀重量法應用舉例
6沉淀滴定法
一、摩爾（Mohr）法——鉻酸鉀作指示劑
二、佛爾哈德（Volhard）法——鐵銨礬作指示劑
三、法揚司（Fajans）法——吸附指示劑
四、銀量法的應用
思考題
習題
第七章　氧化還原滴定法
1氧化還原反應的方向和程度
一、條件電極電位
二、氧化還原反應進行的程度
2氧化還原反應的速度
一、氧化還原反應的歷程
二、影響氧化還原反應速度的因素
3氧化還原滴定
一、氧化還原滴定曲線
二、滴定突躍與兩個電對條件電位的關系
三、氧化還原滴定中的指示劑
4氧化還原滴定的預先處理
5常用的氧化還原滴定法
一、高錳酸鉀法
二、重鉻酸鉀法
三、碘量法
思考題
習題
……
第八章　電位分析法
第九章　光度分析