無機及分析化學（第三版）

緒論
第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．1 分散系
1．2 氣體
1．2．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．2．2 分壓定律
1．3 溶液濃度的表示方法
1．3．1 物質(zhì)的量濃度
1．3．2 質(zhì)量摩爾濃度
1．3．3 質(zhì)量分數(shù)
1．3．4 幾種溶液濃度之間的關系
1．4 稀溶液的通性
1．4．1 溶液蒸氣壓下降
1．4．2 溶液沸點升高和凝固點降低
1．4．3 溶液的滲透壓
1．5 膠體溶液
1．5．1 分散度和表面吸附
1．5．2 膠團的結(jié)構(gòu)
1．5．3 膠體溶液的性質(zhì)
1．5．4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1．6 高分子溶液和乳狀液
1．6．1 高分子溶液
1．6．2 乳狀液
思考題
習題
第二章 化學反應的一般原理
2．1 基本概念
2．1．1 化學反應進度
2．1．2 系統(tǒng)和環(huán)境
2．1．3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2．1．4 過程與途徑
2．1．5 熱和功
2．1．6 熱力學能與熱力學第一定律
2．2 熱化學
2．2．1 化學反應熱效應
2．2．2 蓋斯定律
2．2．3 反應焓變的計算
2．3 化學反應的方向與限度
2．3．1 化學反應的自發(fā)性
2．3．2 熵
2．3．3 化學反應方向的判據(jù)
2．3．4 標準摩爾生成吉布斯函數(shù)與反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變
2．4 化學平衡
2．4．1 可逆反應與化學平衡
2．4．2 平衡常數(shù)
2．4．3 標準平衡常數(shù)與反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變
2．4．4 影響化學平衡的因素——平衡移動原理
2．5 化學反應速率
2．5．1 化學反應速率的概念
2．5．2 反應歷程與基元反應
2．5．3 簡單反應級數(shù)的反應
2．5．4 反應速率理論
2．5．5 影響化學反應速率的因素
2．6 化學反應一般原理的應用
思考題
習題
第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
3．1 核外電子的運動狀態(tài)
3．1．1 微觀粒子（電子）的運動特征
3．1．2 核外電子運動狀態(tài)描述
3．1．3 原子軌道和電子云的圖像
3．2 多電子原子結(jié)構(gòu)
3．2．1 核外電子排布規(guī)則
3．2．2 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律
3．2．3 原子性質(zhì)的周期性
3．3 化學鍵理論
3．3．1 離子鍵理論
3．3．2 價鍵理論
3．3．3 分子軌道理論
3．3．4 共價鍵的類型
3．3．5 共價鍵參數(shù)
3．4 多原子分子的空間構(gòu)型
3．4．1 價層電子對互斥理論
3．4．2 雜化軌道理論
3．5 晶體結(jié)構(gòu)
3．5．1 晶體的類型
3．5．2 金屬晶體
3．5．3 分子晶體
3．6 離子型晶體
3．6．1 離子的電子層結(jié)構(gòu)
3．6．2 離子晶體
3．6．3 離子極化作用
3．7 多鍵型晶體
3．8 配位化合物
3．8．1 配位化合物的組成和命名
3．8．2 配位化合物的類型和異構(gòu)化
3．8．3 配位化合物的化學鍵理論
思考題
習題
……
第四章 溶液中的化學平衡
第五章 定量分析基礎
第六章 分子光譜分析
第七章 原子光譜分析
第八章 電位分析法
第九章 色譜分析基礎
第十章 采樣與試樣預處理
第十一章 化學信息的網(wǎng)絡檢索
附錄