無機(jī)及分析測試技術(shù)

模塊一 鹽酸產(chǎn)品分析Module One Analysis of Hydrochloric Acid /001
項目1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 Chemical Reaction Rate and Chemical Equilibrium/003
任務(wù)1.1認(rèn)識理想氣體狀態(tài)方程/004
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程/004
1.1.2氣體分壓定律/005
任務(wù)1.2認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素/006
1.2.1化學(xué)反應(yīng)速率/006
1.2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素/008
任務(wù)1.3認(rèn)識化學(xué)平衡的影響因素/010
1.3.1化學(xué)平衡/010
1.3.2影響化學(xué)平衡的因素/014
技能訓(xùn)練1乙酸標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和解離度的測定/016
習(xí)題/017

項目2滴定分析基礎(chǔ)知識 Basic Knowledge of Titrimetric Analysis/020
任務(wù)2.1認(rèn)識滴定分析法/021
2.1.1滴定分析概述/021
2.1.2滴定方式/022
任務(wù)2.2配制標(biāo)準(zhǔn)溶液/023
2.2.1配制標(biāo)準(zhǔn)溶液/023
2.2.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法/025
2.2.3滴定分析計算/026
任務(wù)2.3定量分析中的誤差/027
2.3.1準(zhǔn)確度和誤差/027
2.3.2精密度和偏差/028
2.3.3誤差的分類和減免/030
任務(wù)2.4分析數(shù)據(jù)的處理/031
2.4.1有效數(shù)字及其運算法則/031
2.4.2可疑數(shù)據(jù)的取舍/033
任務(wù)2.5認(rèn)識實驗室試劑和實驗用水/034
2.5.1實驗室安全知識/034
2.5.2實驗室用水/036
2.5.3玻璃器皿的洗滌/037
任務(wù)2.6電子天平使用與維護(hù)/038
2.6.1常用分析試劑配制/038
2.6.2滴定分析常用器皿及操作/039
2.6.3臺秤及電子天平的使用/042
任務(wù)2.7試樣的采集與制備/043
2.7.1采樣原則/043
2.7.2固體試樣的采取/044
2.7.3液體試樣的采取/045
2.7.4試樣的制備/046
2.7.5試樣的交接/047
技能訓(xùn)練2電子天平的使用與維護(hù)/048
技能訓(xùn)練3容量儀器的校正/051
習(xí)題/053

項目3酸堿滴定法 Acid-base Titration/057
任務(wù)3.1認(rèn)識酸堿/058
3.1.1認(rèn)識酸堿理論/058
3.1.2弱電解質(zhì)的解離平衡/060
3.1.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)/062
任務(wù)3.2配制緩沖溶液/063
3.2.1緩沖溶液的組成和原理/063
3.2.2緩沖溶液pH值的計算/064
3.2.3緩沖容量和緩沖范圍/065
任務(wù)3.3計算酸堿溶液的pH值/066
3.3.1強(qiáng)酸強(qiáng)堿水溶液pH值的計算/066
3.3.2一元弱酸、弱堿水溶液pH值的計算/067
3.3.3多元弱酸、弱堿水溶液pH值的計算/068
3.3.4兩性物質(zhì)水溶液pH值的計算/068
任務(wù)3.4認(rèn)識酸堿指示劑/069
3.4.1酸堿指示劑的變色原理/069
3.4.2酸堿指示劑的變色范圍/070
3.4.3混合指示劑/071
任務(wù)3.5酸堿滴定曲線/071
3.5.1強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定/072
3.5.2一元弱酸、弱堿的滴定/073
3.5.3多元酸、多元堿的滴定/074
任務(wù)3.6酸堿滴定法的應(yīng)用/075
3.6.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定/075
3.6.2食醋中總酸度的測定/077
3.6.3混合堿的測定/077
3.6.4銨鹽中含氮量的測定/078
技能訓(xùn)練4酸堿溶液的配制和比較滴定/078
技能訓(xùn)練5鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的配制和標(biāo)定/080
技能訓(xùn)練6氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的配制和標(biāo)定/082
技能訓(xùn)練7食醋中總酸度的測定/083
技能訓(xùn)練8燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定/085
技能訓(xùn)練9鹽酸總酸度的測定/086
習(xí)題/088

模塊二 鹽產(chǎn)品分析Module Two Analysis of Salt /093
項目4沉淀滴定法 Precipitation Titration/095
任務(wù)4.1認(rèn)識溶度積/096
4.1.1溶度積常數(shù)/096
4.1.2溶解度和溶度積的關(guān)系/097
任務(wù)4.2溶度積規(guī)則及應(yīng)用/098
4.2.1溶度積規(guī)則/098
4.2.2應(yīng)用溶度積規(guī)則/099
4.2.3影響沉淀的因素/100
任務(wù)4.3沉淀滴定法/101
4.3.1莫爾法/102
4.3.2佛爾哈德法/103
4.3.3法揚司法/104
任務(wù)4.4沉淀滴定法的應(yīng)用/105
4.4.1配制標(biāo)準(zhǔn)溶液/105
4.4.2應(yīng)用實例/106
任務(wù)4.5重量分析法/106
4.5.1沉淀重量分析法/107
4.5.2揮發(fā)重量法/109
4.5.3常用電熱設(shè)備/110
技能訓(xùn)練10硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol/L)的配制和標(biāo)定/112
技能訓(xùn)練11氯化鈉含量的測定/113
技能訓(xùn)練12自來水中氯離子含量的測定/115
技能訓(xùn)練13復(fù)合肥中氯含量的測定/117
技能訓(xùn)練14水不溶物含量的測定/118
技能訓(xùn)練15葡萄糖干燥失重測定/119
習(xí)題/121

模塊三 聚合氯化鋁產(chǎn)品分析Module Three Analysis of Poly Aluminium Chloride /125
項目5配位滴定法 Complex-Formation Titration/127
任務(wù)5.1認(rèn)識配位化合物/128
5.1.1配合物的概念/128
5.1.2配位化合物的命名/129
任務(wù)5.2配位平衡/130
5.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)/131
5.2.2配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用/131
任務(wù)5.3EDTA及其配合物/132
5.3.1EDTA/132
5.3.2EDTA與金屬離子形成螯合物/133
5.3.3副反應(yīng)和條件穩(wěn)定常數(shù)/134
任務(wù)5.4配位滴定法/136
5.4.1配位滴定的滴定曲線/136
5.4.2配位滴定中酸度的控制/137
任務(wù)5.5金屬指示劑/138
5.5.1金屬指示劑作用原理/138
5.5.2常用金屬指示劑/139
任務(wù)5.6配位滴定法的應(yīng)用/140
5.6.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定/140
5.6.2配位滴定方式/141
5.6.3配位滴定的應(yīng)用/142
技能訓(xùn)練16EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02mol/L）的配制和標(biāo)定/143
技能訓(xùn)練17EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.05mol/L）的配制和標(biāo)定/145
技能訓(xùn)練18鈣鎂離子的測定/146
技能訓(xùn)練19水硬度的測定/148
技能訓(xùn)練20氧化鋁含量的測定/149
技能訓(xùn)練21碳酸鈣（氯化鈣）含量的測定/150
技能訓(xùn)練22氯化鋅含量的測定/152
習(xí)題/154

模塊四 過氧化氫產(chǎn)品分析Module Four Analysis of Hydrogen Peroxide /157
項目6氧化還原滴定法 Oxidation-Reduction Titration/159
任務(wù)6.1認(rèn)識氧化還原反應(yīng)/160
6.1.1基本概念/160
6.1.2方程式的配平/162
任務(wù)6.2電極電勢/162
6.2.1電極電勢的產(chǎn)生/162
6.2.2電極電勢的應(yīng)用/164
任務(wù)6.3氧化還原滴定法/166
6.3.1氧化還原滴定曲線/166
6.3.2氧化還原滴定法的指示劑/166
任務(wù)6.4高錳酸鉀法/167
6.4.1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定/168
6.4.2應(yīng)用實例/169
任務(wù)6.5重鉻酸鉀法/169
6.5.1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定/170
6.5.2應(yīng)用實例/170
任務(wù)6.6碘量法/170
6.6.1碘量法的基本原理/170
6.6.2碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定/171
6.6.3應(yīng)用示例/172
技能訓(xùn)練23高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02mol/L）的配制與標(biāo)定/173
技能訓(xùn)練24過氧化氫含量的測定/174
技能訓(xùn)練25草酸鈉溶液含量的測定/176
技能訓(xùn)練26硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1mol/L）的配制與標(biāo)定/177
技能訓(xùn)練27碘量法測定硫酸銅含量/178
技能訓(xùn)練28維生素C含量的測定/180
習(xí)題/182

模塊五 常用儀器分析Module Five General Instrumental Analysis /185
項目7電化學(xué)分析 Electrochemical Analysis/187
任務(wù)7.1認(rèn)識化學(xué)電池/188
7.1.1電化學(xué)分析的分類/188
7.1.2原電池/189
任務(wù)7.2電位分析法/190
7.2.1參比電極/191
7.2.2指示電極/191
任務(wù)7.3直接電位法/194
7.3.1直接電位法測定溶液pH值/194
7.3.2電位滴定法/195
技能訓(xùn)練29水溶液pH值的測定/197
技能訓(xùn)練30電導(dǎo)法檢測水的純度/199
技能訓(xùn)練31水中氟離子的測定/200
技能訓(xùn)練32工業(yè)循環(huán)冷卻水pH值的測定/202
習(xí)題/203

項目8紫外-可見分光光度法 Ultraviolet-Visible Spectrophotometry/207
任務(wù)8.1認(rèn)識分光光度法/208
8.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收/208
8.1.2光的吸收定律/210
8.1.3偏離朗伯-比爾定律的原因/212
任務(wù)8.2紫外-可見分光光度計/213
8.2.1儀器基本組成/213
8.2.2分光光度計的操作與維護(hù)/214
任務(wù)8.3顯色反應(yīng)/216
8.3.1對顯色反應(yīng)的要求/216
8.3.2顯色反應(yīng)條件的選擇/217
任務(wù)8.4定量分析方法/218
8.4.1測量條件的選擇/218
8.4.2單組分分析/219
8.4.3多組分分析/221
技能訓(xùn)練33鐵吸收曲線的繪制/222
技能訓(xùn)練34鄰菲啰啉分光光度法測定水中鐵含量（標(biāo)準(zhǔn)曲線法）/223
技能訓(xùn)練35鄰菲啰啉分光光度法測定水中鐵含量（標(biāo)準(zhǔn)比較法）/224
技能訓(xùn)練36工業(yè)鹽酸中鐵含量測定（1,10-菲啰啉分光光度法）/226
技能訓(xùn)練37磺基水楊酸分光光度法測定水中鐵含量（標(biāo)準(zhǔn)曲線法）/228
技能訓(xùn)練38磺基水楊酸分光光度法測定水中鐵含量（標(biāo)準(zhǔn)比較法）/229
習(xí)題/231

附錄Appendix /234
附錄一不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積補(bǔ)正值/234
附錄二滴定管校正曲線/235
附錄三中國法定計量單位/236
附錄四常用酸堿溶液的相對密度和濃度/237
附錄五常用緩沖溶液的配制/237
附錄六弱酸在水中解離常數(shù)（298K）/238
附錄七弱堿在水溶液中的解離常數(shù)（298K）/239
附錄八標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298K）/239
附錄九難溶化合物的溶度積常數(shù)（298K）/240
附錄十金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)/241
附錄十一標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值/242

參考文獻(xiàn) /243
元素周期表

二維碼資源目錄
序號 名稱 頁碼
1.1 HCl合成爐 007
1.2 校正pH計操作過程 016
2.1 滴定操作過程示意 022
2.2 基準(zhǔn)物質(zhì) 024
2.3 滅火器 035
2.4 臺秤稱量操作 042
2.5 天平校正過程 049
2.6 差減法稱量過程 049
2.7 移液管操作 052
3.1 標(biāo)定鹽酸終點顏色 080
4.1 沉淀溶解操作過程 100
4.2 電熱恒溫箱溫度調(diào)節(jié) 111
4.3 抽濾操作 118
5.1 氧化鋁含量測定終點顏色 149
5.2 氧化鋅含量測定終點顏色 152
6.1 標(biāo)定高錳酸鉀操作過程 168
6.2 草酸鈉含量測定終點顏色 176
7.1 pH玻璃電極 193
8.1 比色皿加入比色液的操作 222
8.2 分光光度計操作 222