大學化學

目錄
緒論 1
第一章 原子結(jié)構(gòu) 5
1.1 近代原子結(jié)構(gòu)發(fā)展歷程 6
1.2 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型 12
1.3 多電子原子軌道能級與周期性 21
思考題 32
習題 32
第二章 分子結(jié)構(gòu) 34
2.1 離子鍵 34
2.2 共價鍵與分子構(gòu)型 38
2.3 配位鍵與配位化合物 55
2.4 金屬鍵 58
思考題 61
習題 61
第三章 宏觀物質(zhì)及其聚集狀態(tài) 63
3.1 分子間作用力與氫鍵 63
3.2 氣體 68
3.3 液體 74
3.4 溶液 78
3.5 晶體與非晶體 85
思考題 95
習題 95
第四章 化學熱力學基礎(chǔ) 96
4.1 熱力學的基本概念 96
4.2 熱力學第一定律 99
4.3 焓與蓋斯定律 102
4.4 熱力學第二定律 115
4.5 吉布斯函數(shù)與化學反應自發(fā)性的判據(jù) 121
思考題 130
習題 131
第五章 化學反應平衡 133
5.1 化學平衡 133
5.2 標準平衡常數(shù)概述 135
5.3 非標態(tài)下反應的吉布斯函數(shù)變 137
5.4 標準平衡常數(shù)的應用 143
5.5 化學平衡的移動 147
思考題 151
習題 151
第六章 水溶液中的離子平衡 154
6.1 強電解質(zhì)溶液理論 154
6.2 酸堿理論簡介 157
6.3 單相離子平衡——弱酸、弱堿解離平衡 161
6.4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 174
6.5 配位平衡 181
6.6 氧化還原平衡 187
思考題 192
習題 192
第七章 電化學基礎(chǔ) 194
7.1 電化學簡介 194
7.2 原電池 195
7.3 電極電勢 197
7.4 原電池熱力學 201
7.5 電極電勢的影響因素 204
7.6 電極電勢的應用 207
7.7 常用電池 211
7.8 電解與電化學技術(shù) 214
7.9 金屬的腐蝕與防護 217
思考題 219
習題 220
第八章 化學反應速率 222
8.1 概述 222
8.2 濃度對化學反應速率的影響 224
8.3 溫度對化學反應速率的影響 233
8.4 催化劑對化學反應速率的影響 234
8.5 幾種特殊的化學反應 240
思考題 241
習題 242
第九章 表面現(xiàn)象與膠體 245
9.1 表面張力和表面吉布斯函數(shù) 245
9.2 常見的一些界面現(xiàn)象 247
9.3 溶液表面的吸附與表面活性物質(zhì) 252
9.4 膠體 256
思考題 263
習題 263
參考資料 264
附錄 265
附錄Ⅰ 基本常數(shù) 265
附錄Ⅱ 一些物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)(298K) 265
附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298K) 267
附錄Ⅳ 一些難溶化合物的溶度積(291～298K) 269
附錄Ⅴ 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù) 270
附錄Ⅵ 標準電極電勢表(298K，水溶液中) 272