理解·釋疑·思考

前言
熱力學(xué)
1 關(guān)于教材中熱力學(xué)第二定律的若干邏輯問題
2 熱力學(xué)定律與循環(huán)
3 熵與能量
4 熱力學(xué)第三定律的提出、建立和發(fā)展
5 Gibbs-Duhem方程及其在物理化學(xué)中的應(yīng)用
6 論熱力學(xué)方法

統(tǒng)計(jì)力學(xué)
7 平衡分布與最概然分布
8 子的配分函數(shù)的物理意義與作用
9 相平衡和吸附平衡的Boltzmann統(tǒng)計(jì)
10 正則配分函數(shù)與van der Waals狀態(tài)方程
11 淺談統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法非電解質(zhì)溶液理論
12 從理想混合物定義看它的微觀模型
13 van der Waals狀態(tài)方程與溶液理論
14 液體的內(nèi)壓力與正規(guī)溶液理論修正
15 液體的熱壓力系數(shù)與無熱溶液理論改進(jìn)
16 理想稀溶液的分子模型與Henry常數(shù)相平衡與化學(xué)平衡
17 臨界點(diǎn)和會(huì)溶點(diǎn)的相律
18 相律中的其他限制條件
19 對(duì)濃度限制條件R′的幾點(diǎn)看法
20 Clausius-Clapeyron方程的統(tǒng)計(jì)力學(xué)修正
21 G-鍆嫉囊恢執(zhí)砦蟊硎化學(xué)動(dòng)力學(xué)
22 平衡態(tài)近似及其與穩(wěn)定態(tài)近似的關(guān)系
23 有關(guān)平衡態(tài)近似的一個(gè)問題
24 Arrhenius 活化能理論的修正
25 簡單碰撞理論的一種推導(dǎo)方法
26 基元反應(yīng)活化能的定義
27 反應(yīng)活化能的 Tolman 解釋
28 基元反應(yīng)速率的過渡狀態(tài)理論
29 一個(gè)擴(kuò)展的過渡狀態(tài)理論
30 關(guān)于一氧化氮氧化反應(yīng)的機(jī)理
31 Franck-Rabinowitch籠子模型的改進(jìn)
32 光化學(xué)的初級(jí)過程和次級(jí)過程電解質(zhì)溶液與電化學(xué)
33 Debye-Hückel 離子互吸理論的擴(kuò)展
34 為什么要引入溶劑的滲透因子
35 電化學(xué)教學(xué)中的兩個(gè)問題
36 膜電勢(shì)及其測定界面現(xiàn)象與膠體
37 液體的表面張力與內(nèi)壓力
38 Kelvin公式適用于微小氣泡嗎
39 評(píng)Freundlich吸附等溫式的推導(dǎo)
40 BET吸附等溫式的另一種建立方法
41 附加壓力與分散系統(tǒng)的穩(wěn)定性
42 聚合物溶液的滲透壓