無機化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)研究的對象
一、化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)
二、化學(xué)的主要分支學(xué)科
三、化學(xué)是中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學(xué)
第二節(jié) 無機化學(xué)的發(fā)展歷史
一、古代化學(xué)的起源
二、近代化學(xué)的形成
三、現(xiàn)代無機化學(xué)的建立
第三節(jié) 無機化學(xué)與藥學(xué)
一、無機化學(xué)和藥學(xué)的關(guān)系
二、無機化學(xué)與中藥學(xué)的關(guān)系
第四節(jié) 無機化學(xué)的內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法
一、本課程的主要內(nèi)容
二、本課程的學(xué)習(xí)方法
第二章 溶液
第一節(jié) 溶液濃度的表示法
一、物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量摩爾濃度
三、摩爾分?jǐn)?shù)
四、質(zhì)量濃度
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)
六、體積分?jǐn)?shù)
第二節(jié) 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、沸點升高
三、凝固點降低
四、滲透壓
第三章 化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的可逆性
一、可逆反應(yīng)
二、化學(xué)平衡
三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
四、化學(xué)平衡的計算
第二節(jié) 化學(xué)平衡的移動
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
二、壓力對化學(xué)平衡的影響
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
第四章 酸堿平衡
第一節(jié) 酸堿理論的發(fā)展
一、酸堿電離理論
二、酸堿質(zhì)子論
三、酸堿電子理論
第二節(jié) 強電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)溶液理論
二、離子強度
三、活度與活度系數(shù)
第三節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡
一、水的質(zhì)子自遞平衡和溶液的pH
二、一元弱酸(堿)的質(zhì)子傳遞平衡
三、多元弱酸(堿)的質(zhì)子傳遞平衡
四、兩性物質(zhì)的質(zhì)子傳遞平衡
五、酸堿質(zhì)子傳遞平衡的移動
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成及作用原理
二、緩沖溶液pH的近似計算
三、緩沖溶液的選擇與配制
四、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用
第五章 沉淀溶解平衡
第一節(jié) 溶度積原理
一、溶度積常數(shù)
二、溶度積與溶解度
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成與溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
五、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
六、沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用
第六章 氧化還原反應(yīng)
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、氧化值
三、氧化還原反應(yīng)的配平
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
第三節(jié) 電極電勢的影響因素
一、能斯特方程式
二、濃度對電極電勢的影響
第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
四、測定物理常數(shù)
五、元素電勢圖及其應(yīng)用
第七章 原子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)
一、原子的組成
二、相對原子質(zhì)量
第二節(jié) 核外電子運動的特征
一、核外電子運動的特殊性
二、玻爾理論
第三節(jié) 氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
一、薛定諤方程
二、四個量子數(shù)
三、波函數(shù)的圖像表示
第四節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu)
一、多電子原子的原子軌道能級
二、基態(tài)原子的電子層結(jié)構(gòu)
第五節(jié) 元素周期表
一、元素的周期
二、元素的族
三、元素的區(qū)
第六節(jié) 元素性質(zhì)的周期性
一、原子半徑
二、電離能
三、電子親和能
四、元素的電負(fù)性
第八章 分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
第一節(jié) 共價鍵
一、經(jīng)典價鍵理論
二、現(xiàn)代價鍵理論
三、雜化軌道理論
四、價層電子對互斥理論
五、分子軌道理論
六、鍵參數(shù)
第二節(jié) 分子的極性與磁性
一、鍵的極性
二、分子的極性
第三節(jié) 分子問作用力和氫鍵
一、范德華力
二、氫鍵
第四節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特點
三、離子的特征
四、離子極化理論
第九章 配位化臺物
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配合物的定義和組成
二、配合物的命名
三、配合物的類型
四、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
第二節(jié) 配合物的化學(xué)鍵理論
一、價鍵理論
二、晶體場理論
第三節(jié) 配位平衡的移動
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、軟硬酸堿理論與配合物的
三、配位平衡的移動
第四節(jié) 配位化合物的應(yīng)用
一、在分析化學(xué)中的應(yīng)用
二、在醫(yī)藥中的應(yīng)用
第十章 主族元素
第一節(jié) s區(qū)元素
一、氫
二、堿金屬和堿土金屬
第二節(jié) p區(qū)元素
一、鹵族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳族元素
五、硼族元素
第十一章 副族元素
第一節(jié) 過渡元素的通性
一、原子結(jié)構(gòu)特征與基本性質(zhì)
二、多變氧化態(tài)
三、易形成配合物
四、化合物的顏色特征
第二節(jié) d區(qū)元素
一、鉻及其重要化合物
二、錳及其重要化合物
三、鐵及其重要化合物
第三節(jié) ds區(qū)元素
一、銅及其化合物
二、銀及其化合物
三、鋅及其化合物
四、汞及其化合物
附錄
一、國際單位制的基本單位(SI)
二、常用無機酸、堿的解離常數(shù)(298K)
三、難溶化合物的溶度積(291～298K)
四、標(biāo)準(zhǔn)電極電位表(291～298K)
五、配合物的穩(wěn)定常數(shù)(293～298K，I=0)