物理化學教程（第2版）

第0章 物理化學概論
0.1 物理化學課程的基本內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱與量的單位

第1章 化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學的理論基礎和方法
Ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用
Ⅲ 熱力學第二定律
1.7 熱轉化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.8 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
1.9 熵、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
1.10 系統(tǒng)熵變的計算
Ⅳ 熱力學第三定律
1.兒 熱力學第三定律
Ⅴ 熵與無序和有序
1.12 熵是系統(tǒng)無序度的量度
1.13 熵與熱力學概率
1.14 熵與生命及耗散結構
Ⅵ 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.15 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.16 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.17 p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計算
Ⅶ 熱力學函數(shù)的基本關系式
1.18 熱力學基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關系式、熱力學狀態(tài)方程
Ⅷ 化學勢
1.20 多組分系統(tǒng)及其組成標度
1.2l 摩爾量與偏摩爾量
1.22 化學勢、化學勢判據(jù)
1.23 理想氣體的化學勢
習題
計算題答案

第2章 相平衡
2.0 相平衡研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 相律
2.1 相律
Ⅱ 單組分系統(tǒng)相平衡
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯-克拉珀龍方程
Ⅲ 多組分系統(tǒng)相平衡
2.4 拉鳥爾定律、亨利定律
2.5 理想液態(tài)混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的依數(shù)性
2.8 真實液態(tài)混合物、真實溶液、活度
2.9 多組分合金系統(tǒng)中溶質(zhì)B活度酈的計算
Ⅳ 相平衡強度狀態(tài)圖
2.10 單組分系統(tǒng)相圖
2.11 二組分系統(tǒng)相圖
2.12 二組分系統(tǒng)復雜相圖分析
2.13 二組分系統(tǒng)相圖總結
習題
計算題答案

第3章 化學平衡
3.0 化學平衡熱力學研究的內(nèi)容
Ⅰ 化學反應標準平衡常數(shù)
3.1 化學反應標準平衡常數(shù)的定義
3.2 化學反應標準平衡常數(shù)的熱力學計算法
3.3 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關系
Ⅱ 化學反應標準平衡常數(shù)的應用
3.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5 理想氣體與純固體或液體反應的化學平衡
3.6 固體化合物的分解壓
3.7 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
*3.8 反應物的平衡轉化率及系統(tǒng)的平衡組成的計算
3.9 各種因素對平衡移動的影響
*3.10 液態(tài)混合物中反應的化學平衡
*3.11 液態(tài)溶液中反應的化學平衡
*3.12 同時反應的化學平衡
*3.13 耦合反應的化學平衡
*3.14 氧化物的△G-T圖
習題
計算題答案

第4章 化學動力學基礎
4.0 化學動力學研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 化學反應速率與濃度的關系
4.1 化學反應速率的定義
4.2 化學反應速率與濃度的關系
4.3 化學反應速率方程的建立方法
4.4 化學反應機理、元反應
Ⅱ 化學反應速率與溫度的關系
4.5 化學反應速率與溫度的關系
Ⅲ 復合反應動力學
4.6 基本型的復合反應
4.7 復合反應速率方程的近似處理法
4.8 鏈反應
Ⅳ 催化劑對化學反應速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
Ⅴ 元反應的速率理論
4.10 硬球碰撞理論
*4.11 活化絡合物理論（ACT）或過渡狀態(tài)理論（TST）
習 題
計算題答案

第5章 界面層的平衡與速率
5.0 界面層研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 表面張力、表面能
5.1 表面張力
5.2 高度分散系統(tǒng)的表面能
5.3 影響表面張力的因素
Ⅱ 液體表面的熱力學性質(zhì)
5.4 彎曲液面的附加壓力
5.5 彎曲液面的飽和蒸氣壓
5.6 潤濕及其類型
5.7 毛細管現(xiàn)象
Ⅲ 新相生成的熱力學及動力學
5.8 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
5.9 新相生成的熱力學與動力學
Ⅳ 吸附作用
5.10 溶液界面上的吸附
5.11 表面活性劑
5.12 固體表面對氣體的吸附
Ⅴ 表面多相反應動力學
5.13 表面多相反應的動力學共同特征
*5.14 氣-固相多相反應動力學
*5.15 氣-液相多相反應動力學
*5.16 液-液相多相反應動力學
*5.17 固-固相燒結多相反應動力學
*5.18 由表面吸附控制的多相反應
習 題
計算題答案

第6章 電化學反應的平衡與速率
6.0 電化學反應的平衡與速率研究的
內(nèi)容和方法
Ⅰ 電解質(zhì)溶液的電荷傳導性質(zhì)
6.1 電解質(zhì)的類型
6.2 電導、電導率、摩爾電導率
6.3 離子電遷移率、離子獨立運動定律
6.4 離子遷移數(shù)
Ⅱ 電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì)
6.5 離子的平均活度、平均活度因子
6.6 電解質(zhì)溶液的離子強度
6.7 電解質(zhì)溶液的離子互吸理論
Ⅲ 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差及電池
6.8 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差
6.9 電 池
Ⅳ 電化學反應的平衡
6.10 原電池電動勢的定義
6.11 能斯特方程
Ⅴ 電化學反應的速率
6.12 電化學反應速率、交換電流密度
6.13 極化、超電勢
6.14 電催化反應動力學
Ⅵ 應用電化學
6.15 電解池、電極反應的競爭
*6.16 金屬的電解提取、精煉與熔鹽電解
*6.17 化學電源
*6.18 金屬的電化學腐蝕與防腐
*6.19 金屬表面精飾及其動力學
*6.20 電化學傳感器
習 題
計算題答案
附錄
附錄Ⅰ 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄Ⅲ 物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）
附錄Ⅴ 某些反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變化與溫度的關系
附錄Ⅵ Fc（1）中某些共存元素的活度相互作用因子
參考書目
編后說明