物理化學簡明教程

前言第1章 緒論 1.1 物理化學的研究對象 1.1.1 過程的能量、方向和限度 1.1.2 過程進行的速率和機理 1.1.3 物質結構和性質 1.2 物理化學的研究方法 1.2.1 熱力學方法 1.2.2 動力學方法 1.2.3 量子力學方法 1.3 物理化學的作用和學習方法 1.3.1 注重思想方法 1.3.2 注重數(shù)理邏輯 1.3.3 注重公式、結論和定律的適用條件 1.3.4 注重習題的分析與解答 1.3.5 注重思考和總結第2章 熱力學第一定律和熱化學 2.1 熱力學基本概念 2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2.1.3 容量性質和強度性質 2.1.4 過程和途徑 2.1.5 熱力學平衡態(tài) 2.2 熱力學第一定律 2.2.1 熱力學第一定律的數(shù)學表達式 2.2.2 熱力學能 2.2.3 熱和功 2.3 體積功 2.3.1 體積功 2.3.2 體積功的計算 2.3.3 最大體積功 2.4 熱力學可逆過程 2.4.1 熱力學可逆過程 2.4.2 可逆過程與最大功 2.4.3 可逆相變體積功 2.5 熱力學第一定律的兩個重要推論 2.5.1 兩個重要的推論 2.5.2 焓 2.6 標準熱容 2.6.1 熱力學標準狀態(tài) 2.6.2 標準熱容 2.6.3 熱容與溫度的關系 2.6.4 理想氣體的熱容 2.7 氣體狀態(tài)變化過程的熱力學 2.7.1 理想氣體的熱力學能與焓 2.7.2 絕熱過程 2.7.3 實際氣體的節(jié)流膨脹 2.8 相變熱與相變焓 2.8.1 標準相變焓 2.8.2 相變化過程的△U 2.8.3 相變焓隨溫度的變化 2.9 化學反應熱效應 2.9.1 化學反應熱效應 2.9.2 熱力學標準狀態(tài) 2.9.3 反應進度 2.9.4 摩爾反應焓 2.9.5 標準摩爾反應焓 2.9.6 赫斯定律 2.9.7 化學反應焓變的計算 2.10 焓變與溫度的關系——基爾霍夫方程 2.11 熱性質數(shù)據(jù)的來源 2.11.1 實驗測定 2.11.2 經(jīng)驗半經(jīng)驗方法 2.11.3 理論方法 2.12 熱力學函數(shù)的量子化學理論計算 思考題 習題第3章 熱力學第二定律 3.1 自發(fā)過程的共同特征 3.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述 3.3 卡諾定理與熱力學第二定律的建立 3.3.1 卡諾循環(huán) 3.3.2 卡諾定理 ……第4章 多組分系統(tǒng)熱力學第5章 相平衡第6章 化學平衡第7章 電解質溶液第8章 電化學第9章 界面現(xiàn)象第10章 化學動力學第11章 物質結構研究方法參考文獻附錄名詞索引