無機及分析化學(xué)

第1章 緒論
1.1 化學(xué)及其研究對象
1.2 化學(xué)的主要分支學(xué)科
1.3 無機化學(xué)的發(fā)展動向
1.4 無機及分析化學(xué)課程的任務(wù)及內(nèi)容
第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 基本概念
2.2 反應(yīng)熱和焓變
2.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
2.4 平衡狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.5 化學(xué)反應(yīng)速率
2.6 化學(xué)反應(yīng)一般原理在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用
第3章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
3.1 原子核外電子運動狀態(tài)
3.2 基態(tài)原子核外電子的排布
3.3 元素性質(zhì)的周期性
3.4 化學(xué)鍵理論
3.5 分子間作用力和氫鍵
3.6 晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第4章 元素化學(xué)(金屬元素及其化合物)
4.1 元素概述
4.2 金屬的分類
4.3 金屬的冶煉
4.4 金屬鍵的強度和物理性質(zhì)
4.5 金屬的化學(xué)性質(zhì)
4.6 合金
4.7 金屬的化合物
4.8 常見陽離子的基本反應(yīng)與鑒定
第5章 元素化學(xué)(非金屬元素及其化合物)
5.1 非金屬單質(zhì)
5.2 非金屬氫化物
5.3 非金屬氧化物
5.4 非金屬含氧酸
5.5 含氧酸鹽的性質(zhì)
5.6 常見陰離子的基本反應(yīng)與鑒定
第6章 定量分析基礎(chǔ)
6.1 定量分析的方法
6.2 定量分析的一般過程
6.3 定量分析中的誤差
6.4 定量分析的數(shù)據(jù)處理
6.5 滴定分析法
第7章 酸堿平衡與酸堿滴定
7.1 電解質(zhì)的電離
7.2 酸堿質(zhì)子理論
7.3 酸堿溶液的pH值的計算
7.4 緩沖溶液
7.5 酸堿滴定原理
7.6 酸堿滴定的方式及應(yīng)用
第8章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定
8.1 沉淀溶解平衡
8.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
8.3 重量分析法
8.4 沉淀滴定法
第9章 氧化還原平衡與氧化還原滴定
9.1 氧化還原反應(yīng)
9.2 電極電勢
9.3 氧化還原滴定法
9.4 氧化還原滴定的方式及應(yīng)用
第10章 配位平衡與配位滴定
10.1 配位化合物的基本概念
10.2 螯合物
10.3 配位化合物的價鍵理論
10.4 配離子在溶液中的解離平衡
10.5 配位滴定法
10.6 配位滴定的方式及應(yīng)用
第11章 光度分析
11.1 概述
11.2 光吸收的基本定律
11.3 分光光度計
11.4 顯色反應(yīng)及其影響因素
11.5 分光光度法的靈敏度和準(zhǔn)確度
11.6 分光光度法的應(yīng)用
第12章 分離與富集基礎(chǔ)
12.1 概述
12.2 沉淀分離法
12.3 溶劑萃取分離法
12.4 離子交換分離法
12.5 液相色譜分離法
附錄Ⅰ 常見物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)(298.15K，100kPa)
附錄Ⅱ 常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298.15K，I=0)
附錄Ⅲ 常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)(298.15K)
附錄Ⅳ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表(298.15K)
附錄Ⅴ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(293.15～298.15K，I=0)
參考文獻
習(xí)題參考答案
元素周期表