大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第2版）

緒論
一、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的
二、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
三、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)的評(píng)定
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則
五、實(shí)驗(yàn)室的安全
六、實(shí)驗(yàn)室與綠色化學(xué)
第一篇 基本知識(shí)、基本操作、基本技術(shù)
1 基本知識(shí)與基本操作
1.1 常用玻璃（瓷質(zhì)）儀器
1.2 實(shí)驗(yàn)室公用設(shè)備
1.3 實(shí)驗(yàn)室用的純水
1.4 化學(xué)試劑
1.5 常用儀器的洗滌及干燥
1.6 試紙的使用
1.7 加熱與冷卻
1.8 固、液分離
1.9 分析天平及其使用
1.10 量器及其使用
1.11 濾紙、濾器及其應(yīng)用
1.12 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.13 分析試樣的準(zhǔn)備和分解
1.14 重量分析的基本操作
2 光、電儀器的使用
2.1 pH計(jì)的使用
2.2 分光光度計(jì)的使用
2.3 DDSJ-308型電導(dǎo)率儀的使用
2.4 電位差計(jì)的使用
3 實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表示
3.1 誤差和數(shù)據(jù)處理
3.2 有效數(shù)字
3.3 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表示
4 參考資料與計(jì)算機(jī)文獻(xiàn)檢索簡(jiǎn)介
4.1 圖書目錄簡(jiǎn)介
4.2 參考書及手冊(cè)簡(jiǎn)介
4.3 文獻(xiàn)檢索數(shù)據(jù)庫(kù)簡(jiǎn)介
第二篇 操作練習(xí)
實(shí)驗(yàn)方法提要
5 無(wú)機(jī)物制備基礎(chǔ)
5.1 硝酸鉀的制備與提純
5.2 五水硫酸銅的制備
5.3 硫酸亞鐵銨的制備
5.4 粗鹽的提純
6 稱量和滴定操作練習(xí)
6.1 電子天平稱量練習(xí)
6.2 二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
6.3 摩爾氣體常數(shù)（R）的測(cè)定
6.4 容量?jī)x器的校準(zhǔn)
6.5 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
6.6 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
第三篇 定量分析
實(shí)驗(yàn)方法提要
7 酸堿滴定法
7.1 混合堿的組成及其含量的測(cè)定
7.2 尿素中氮的測(cè)定
7.3 硼酸含量的測(cè)定
8 配位滴定法
8.1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
8.2 水中鈣鎂總量的測(cè)定
8.3 錫青銅中鋅的測(cè)定
8.4 焊錫中鉛、錫的測(cè)定
8.5 抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測(cè)定
9 氧化還原滴定法
9.1 鐵礦（或鐵粉）中鐵的測(cè)定
9.2 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
9.3 銅合金中銅的測(cè)定
9.4 苯酚含量的測(cè)定
9.5 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
9.6 石灰石或碳酸鈣中鈣的測(cè)定
10 重量分析法
10.1 氯化鋇中結(jié)晶水的測(cè)定
10.2 可溶性鋇鹽中鋇的測(cè)定
10.3 鋼中鎳的測(cè)定
11 分離、分析
11.1 氨基酸的分離與測(cè)定（紙色譜法）
11.2 鎂離子突破量（突破曲線）和樹脂交換容量的測(cè)定（離子交換法）
第四篇 化學(xué)原理
實(shí)驗(yàn)方法提要
12 相變與熱化學(xué)
12.1 十水硫酸鈉的制備和相變點(diǎn)的測(cè)定
12.2 生成熱的測(cè)定
13 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能
13.1 過(guò)氧化氫分解速率與活化能的測(cè)定
13.2 Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定
14 弱酸（堿）的解離常數(shù)
14.1 醋酸解離度、解離常數(shù)的測(cè)定
14.2 光度法測(cè)定弱酸的解離常數(shù)
15 溶度積
15.1 碘酸銅溶度積的測(cè)定
15.2 平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系
16 電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)
16.1 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
16.2 能斯特方程與條件電勢(shì)
16.3 溶度積與電極電勢(shì)的關(guān)系
16.4 阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定
17 配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)
17.1 配合物的吸收曲線
17.2 磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
17.3 平衡移動(dòng)法測(cè)定[Fe（SCN）]2+的穩(wěn)定常數(shù)
18 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
18.1 簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
18.2 晶體結(jié)構(gòu)
第五篇 元素的化學(xué)
實(shí)驗(yàn)方法提要
19 主族元素
19.1 堿金屬、堿土金屬
19.2 鹵素
19.3 硫的化合物
19.4 氮族
19.5 碳族
19.6 硼、鋁
20 過(guò)渡元素
20.1 鈦、釩
20.2 鉻、錳
20.3 鐵、鈷、鎳
20.4 銅、鋅分族
21 常見離子的分離和鑒定
21.1 陽(yáng)離子混合液分析練習(xí)
21.2 陽(yáng)離子混合液的分析
21.3 陰離子混合液的分析
21.4 簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)物的分析
22 無(wú)機(jī)制備
22.1 氮化鎂的合成
22.2 醋酸亞鉻的制備
22.3 電解法制備高錳酸鉀
22.4 從鈦鐵礦制備二氧化鈦
22.5 從鉻鐵礦制備金屬鉻
第六篇 綜合、研究
實(shí)驗(yàn)方法提要
23 綜合性實(shí)驗(yàn)
23.1 三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定
23.2 二草酸合銅酸鉀的制備和組成測(cè)定
23.3 鐵化合物的制備及其組成測(cè)定
23.4 茶葉中微量元素的鑒定與定量測(cè)定
23.5 固相配位化學(xué)反應(yīng)
23.6 水泥中鐵、鋁、鈣和鎂的測(cè)定
23.7 無(wú)氰鍍鋅液的成分分析
24 研究式實(shí)驗(yàn)
24.1 研究式實(shí)驗(yàn)的思路與要求
24.2 研究式實(shí)驗(yàn)的推薦課題
24.3 設(shè)計(jì)研究式實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)
例1 堿式碳酸銅的制備
例2 回收廢電池中錳制備碳酸錳
例3 納米氧化鋅的制備
例4 葡萄糖含量的測(cè)定
例5 飲料中維生素C及檸檬酸含量的測(cè)定
例6 鉻天青S分光光度法測(cè)定鋁的含量
附錄
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表
二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
三、配離子的穩(wěn)定常數(shù)
四、溶度積
五、溶解性表
六、不同溫度下若干常見無(wú)機(jī)化合物的溶解度
七、常用酸、堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)密度
八、常用酸、堿的濃度
九、常用指示劑
十、滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
十一、常用工作基準(zhǔn)試劑
十二、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法
十三、常用緩沖溶液的配制
十四、化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
十五、特種試劑的配制
十六、常見離子和化合物的顏色
十七、某些氫氧化物沉淀和溶解時(shí)所需的pH
十八、陽(yáng)離子的硫化氫系統(tǒng)分組
十九、常見離子的定性鑒定方法
二十、試樣的分解
二十一、水的飽和蒸氣壓
二十二、磁化率、反磁磁化率
二十三、Origin使用簡(jiǎn)介
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表