物理化學（第五版 上冊）

緒論.
0．1 物理化學——一門無處不在的學科
0．2 學習物理化學的要求及方法
0．3 物理量的表示及運算
1．物理量的表示
2．對數(shù)中的物理量
3．量值計算
第一章 氣體的pvt關(guān)系
1．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．2 理想氣體混合物
1．3 真實氣體的液化及臨界參數(shù)
1．4 真實氣體狀態(tài)方程
1．5 對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
本章小結(jié)
習題
第二章 熱力學第一定律
2．1 基本概念及術(shù)語
2．2 熱力學第一定律
2．3 恒容熱、恒壓熱及焓
2．4 摩爾熱容
2．5 相變焓
2．6 溶解焓與稀釋焓
2．7 化學反應焓
2．8 標準摩爾反應焓的計算
2．9 離子的標準摩爾生成焓
2．10 可逆過程與可逆體積功
2．11 節(jié)流膨脹與焦耳一湯姆遜實驗
2．12 穩(wěn)流過程熱力學第一定律及其應用
本章小結(jié)
習題
第三章 熱力學第二定律
3．1 熱力學第二定律
3．2 卡諾循環(huán)與卡諾定理
3．3 熵與克勞修斯不等式
3．4 熵變的計算
3．5 熱力學第三定律及化學變化過程熵變的計算
3．6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
3．7 熱力學基本方程及麥克斯韋關(guān)系式
3．8 熱力學第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應用
本章小結(jié)
習題
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
4．1 偏摩爾量
4．2 化學勢
4．3 氣體組分的化學勢
4．4 逸度及逸度因子
4．5 拉烏爾定律和亨利定律
4．6 理想液態(tài)混合物
4．7 理想稀溶液
4．8 活度及活度因子
4．9 稀溶液的依數(shù)性
本章小結(jié)
習題
第五章 化學平衡
5．1 化學反應的方向及平衡條件
5．2 理想氣體反應的等溫方程及標準平衡常數(shù)
5．3 平衡常數(shù)及平衡組成的計算
5．4 溫度對標準平衡常數(shù)的影響
5．5 其他因素對理想氣體反應平衡移動的影響
5．6 同時反應平衡組成的計算
5．7 真實氣體反應的化學平衡
5．8 混合物和溶液中的化學平衡
本章小結(jié)
習題
第六章 相平衡
6．1 相律
6．2 單組分系統(tǒng)相圖
6．3 二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖
6．4 組分真實液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖
6．5 精餾原理
6．6 組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖
6．7 組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖
6．8 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
6．9 組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖
6．10 三組分系統(tǒng)液—液平衡相圖
6．11 級相變簡介
本章小結(jié)
習題
附錄一國際單位制
附錄二希臘字母表
附錄三基本常數(shù)
附錄四換算因子
附錄五元素的相對原子質(zhì)量表（2005）
附錄六某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
附錄七某些氣體的范德華常數(shù)
附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系
附錄九某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容
附錄十某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓