物理化學(xué)

緒論
第1章 熱力學(xué)第一定律
1.1 熱力學(xué)基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.1 熱力學(xué)能
1.2.2 熱力學(xué)第一定律
1.3.功與過程
1.3.1 功與過程的關(guān)系巾
1.3.2 可逆過程及其特點(diǎn)
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱QP與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
1.5.1 Jou1e實(shí)驗(yàn)
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體的計(jì)算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，U，H的計(jì)算
1.7 熱化學(xué)
1.7.1 反應(yīng)進(jìn)度
1.7.2 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和熱化學(xué)方程式
1.7.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應(yīng)
1.7.6 反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式
本章小結(jié)
閱讀材料
相關(guān)鏈接
思考題
習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 自發(fā)過程與熱力學(xué)第二定律
2.1.1 自發(fā)過程的特征——不可逆性
2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2.2 熵增加原理和熵判據(jù)：
2.2.1 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
2.2.4 熵增加原理和熵判據(jù)
2.3 熵變的計(jì)算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程的熵變
2.4 熵的統(tǒng)計(jì)意義
2.5 He1mho1tz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律聯(lián)合式
2.5.2 He1mho1tz自由能及判據(jù)
2.5.3 Gibbs自由能及判據(jù)
2.5.4 熱力學(xué)判據(jù)總結(jié)
2.6 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
2.6.1 熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系
2.6.2 熱力學(xué)基本關(guān)系式
2.6.3 特征偏微商和：Maxwe11關(guān)系式
2.7 AG的計(jì)算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的AG
2.7.3 化學(xué)變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關(guān)系
2.8.2 Gibbs自由能變與壓力的關(guān)系
2.9 不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介
2.9.1 熵產(chǎn)生和熵流
2.9.2 熵與生命
本章小結(jié)
相關(guān)鏈接
思考題
習(xí)題
第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合式
3.2 化學(xué)勢(shì)
3.2.1 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)公式
3.2.2 化學(xué)勢(shì)定義
3.2.3 化學(xué)勢(shì)判據(jù)及其在相變化系統(tǒng)中的應(yīng)用
3.3 氣體的化學(xué)勢(shì)
3.3.1 理想氣體的化學(xué)勢(shì)
3.3.2 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)
3.4 Raou1t定律和Henry定律
3.4.1 Raou1t定律
3.4.2 Hentry定律
3.5 溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)
3.5.1 理想溶液及其各組分的化學(xué)勢(shì)
3.5.2 理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)
3.5.3 非理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)
3.6 稀溶液的依數(shù)性
3.6.1 蒸氣壓下降
3.6.2 凝固點(diǎn)降低
3.6.3 沸點(diǎn)升高
3.6.4 滲透壓
3.7 分配定律
3.7.1 分配定律的概念
3.7.2 分配定律的應(yīng)用——萃取
本章小結(jié)
相關(guān)鏈接
思考題
習(xí)題
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 相、組分和自由度
4.1.2 相律
4.2 單組分系統(tǒng)相圖
4.2.1 C1apeyron方程
4.2.2 水的相圖
4.3 二組分雙液系統(tǒng)的相圖
4.3.1 理想的完全互溶的雙液系
4.3.2 非理想的完全互溶的雙液系
4.3.3 部分互溶的雙液系
4.3.4 完全不互溶的雙液系
4.4 二組分固一液系統(tǒng)
4.4.1 熱分析法
4.4.2 溶解度法
本章小結(jié)
閱讀材料
相關(guān)鏈接
思考題
習(xí)題
第5章 化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
5.2 化學(xué)反應(yīng)等溫式與平衡常數(shù)
5.2.1 化學(xué)反應(yīng)等溫式與平衡常數(shù)
5.2.2 平衡常數(shù)的各種表示方法
5.2.3 平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式寫法的關(guān)系
5.3 平衡常數(shù)的測(cè)定和計(jì)算
5.3.1 平衡常數(shù)的測(cè)定
5.3.2 平衡常數(shù)的計(jì)算
5.4 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
5.5 生化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和平衡常數(shù)
5.6 耦合反應(yīng)
本章小結(jié)
相關(guān)鏈接
……
第6章 電解質(zhì)溶液
第7章 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其應(yīng)用
第8章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
第9章 表面現(xiàn)象
第10章 膠體化學(xué)