物理化學

緒論
　0.1　物理化學的研究內(nèi)容
　0.2　課程特點與學習方法
　0.3　關(guān)于物理量的表示和運算
　0.4　SI單位
第1章　熱力學第一定律
　1.1 基本概念
　　1.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境
　　1.1.2　熱力學平衡狀態(tài)
　　1.1.3　狀態(tài)的描述
　　1.1.4　狀態(tài)變化及其描述
　　1.1.5　狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)
1.2　熱力學第一定律
　　1.2.1 熱和功
　　1.2.2　體積功的計算
　　1.2.3　可逆過程體積功的計算
　　1.2.4 內(nèi)能與第一定律的數(shù)學式
1.3　等容熱、等壓熱和焓
　　1.3.1 等容過程
　　1.3.2 等壓過程
　　1.3.3 等溫過程
　1.4　焦耳實驗
　1.5 熱容
　　1.5.1　定義和分類
　　1.5.2　Cp與Cv的關(guān)系
　　1.5.3 純物質(zhì)的Cp，m與溫度的關(guān)系
　1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應片
　　1.6.1 等溫過程
　　1.6.2　非等溫過程
　　1.6.3　絕熱可逆過程
　　1.6.4　多方過程
　1.7　熱化學與蓋氏定律
　　1.7.1 反應進度
　　1.7.2　標準摩爾反應熱效應
　　1.7.3　熱化學方程式的寫法
　　1.7.4　反應熱效應的測定
　　1.7.5 Qp，m與QV，m的關(guān)系
1.8　標準摩爾反應熱效應的計算
　　1.8.1　標準摩爾生成焓法
　　1.8.2　標準摩爾燃燒焓法
1.9　反應熱效應與溫度及壓力的關(guān)系
　　1.9.1　△rHm與壓力的關(guān)系
　　1.9.2　△rHm與溫度的關(guān)系
　　1.9.3 相變焓
1.10 絕熱反應
　　1.10.1　等壓絕熱反應
　　1.10.2　等容絕熱反應
1.11　溶解熱和稀釋熱
　　1.11.1 積分溶解熱和積分稀釋熱
　　1.11.2　微分溶解熱和微分稀釋熱
習題
第2章　熱力學第二定律
2.1 自發(fā)過程和平衡狀態(tài)
　　2.1.1 自發(fā)過程及其特點
　　2.1.2　可逆過程與平衡狀態(tài)
2.2　卡諾原理
　　2.2.1　卡諾熱機
　　2.2.2　卡諾原理
2.3　熵的概念
　　2.3.1　任意可逆循環(huán)的熱溫商
　　2.3.2　熵的引出
　　2.3.3　任意不可逆循環(huán)的熱溫商
　　2.3.4　熵判據(jù)
　2.4　熵的統(tǒng)計意義和規(guī)定熵
　　2.4.1　熵的統(tǒng)計意義
　　2.4.2　熱力學第三定律和純物質(zhì)的規(guī)定熵
2.5 熵變的計算
　　2.5.1 簡單變化
　　2.5.2　相變化
　　2.5.3　化學反應
　2.6　亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
　　2.6.1　亥姆霍茲函數(shù)
　　2.6.2　吉布斯函數(shù)
　……
第3章　多組分系統(tǒng)熱力學
第4章　化學平衡
第5章　相平衡
第6章　化學動力學基礎(chǔ)
第7章　表面現(xiàn)象
第8章　電解質(zhì)溶液
第9章　電化學
參考文獻