基礎(chǔ)化學(xué)（21世紀(jì)高等院校教材）

前言
1 緒論
1.1 化學(xué)是一門實(shí)用的、創(chuàng)造性的中心科學(xué)
1.2 化學(xué)變化的特征
1.2.1 化學(xué)變化是質(zhì)變
1.2.2 化學(xué)變化服從質(zhì)量守恒定律
1.2.3 化學(xué)變化伴隨著能量變化
1.3 化學(xué)的學(xué)科分類
1.4 現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展趨勢、前沿領(lǐng)域及發(fā)展戰(zhàn)略
1.5 基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
2 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差與結(jié)果處理
2.1 實(shí)驗(yàn)誤差及其表示方法
2.1.1 誤差的產(chǎn)生
2.1.2 誤差的表示方法
2.2 提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.2.1 減免系統(tǒng)誤差的方法
2.2.2 隨機(jī)誤差的減免方法
2.3 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及結(jié)果評價(jià)
2.3.1 數(shù)理統(tǒng)計(jì)的幾個(gè)基本概念
2.3.2 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.3 置信度和置信區(qū)間
2.3.4 顯著性檢驗(yàn)
2.3.5 可疑值的取舍
2.4 有效數(shù)字的修約及其運(yùn)算規(guī)則
2.4.1 有效數(shù)字及其位數(shù)
2.4.2 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
習(xí)題
3 氣體和溶液
3.1 氣體
3.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
3.1.2 氣體的分壓定律和分體積定律
3.1.3 實(shí)際氣體
3.2 溶液
3.2.1 基本單元及溶液濃度
3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液及其配制
3.2.3 有關(guān)濃度的計(jì)算
3.2.4 非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
3.2.5 電解質(zhì)溶液
3.3 膠體溶液
3.3.1 膠體溶液的性質(zhì)
3.3.2 溶膠粒子的結(jié)構(gòu)——膠團(tuán)
3.3.3 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
3.3.4 凝膠
習(xí)題
4 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 熱力學(xué)術(shù)語和基本概念
4.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
4.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4.1.3 過程和途徑
4.1.4 熱、功和可逆過程
4.1.5 熱力學(xué)能
4.1.6 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式及反應(yīng)進(jìn)度
4.1.7 廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)
4.2 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)
4.2.1 熱力學(xué)第一定律
4.2.2 焓變及熱化學(xué)方程式
4.2.3 赫斯定律
4.3 熱力學(xué)第二定律
4.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
4.3.2 熵及熱力學(xué)第三定律
4.3.3 熱力學(xué)第二定律
4.4 吉布斯自由能
4.4.1 吉布斯自由能
4.4.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能
4.4.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能的應(yīng)用
習(xí)題
5 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
5.1.1 化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率
5.1.2 恒容反應(yīng)的反應(yīng)速率
5.2 反應(yīng)速率理論簡介
5.2.1 碰撞理論
5.2.2 過渡狀態(tài)理論
5.2.3 反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng)
5.2.4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
5.3 化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡常數(shù)
5.3.1 化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡
5.3.2 平衡常數(shù)
5.3.3 多重平衡原理
5.3.4 平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用
5.3.5 化學(xué)平衡的移動
習(xí)題
6 酸堿平衡
6.1 酸堿理論的發(fā)展簡介
6.2 酸堿質(zhì)子理論
6.2.1 水的解離平衡及溶液的pH標(biāo)度
6.2.2 酸堿的相對強(qiáng)弱
6.3 酸堿溶液中有關(guān)離子平衡濃度的計(jì)算
6.3.1 酸堿溶液pH計(jì)算
6.3.2 溶液中酸堿各種存在形式的平衡濃度計(jì)算
6.4 酸堿解離平衡的移動
6.4.1 緩沖溶液
6.4.2 酸堿指示劑
6.5 酸堿中和反應(yīng)
6.5.1 酸堿中和反應(yīng)的程度
6.5.2 中和反應(yīng)過程中溶液pH的計(jì)算
6.6 酸堿滴定分析
6.6.1 滴定分析法
6.6.2 酸堿滴定法
6.6.3 酸堿滴定的應(yīng)用實(shí)例
習(xí)題
7 沉淀溶解平衡
7.1 沉淀溶解平衡
7.1.1 沉淀溶解平衡
7.1.2 溶度積和溶解度的關(guān)系
7.2 沉淀的形成及溶度積規(guī)則
7.2.1 沉淀的類型和性質(zhì)
7.2.2 沉淀的形成過程
7.2.3 溶度積規(guī)則
7.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化
7.3.1 條件溶度積
7.3.2 影響沉淀溶解度的因素
7.3.3 沉淀的轉(zhuǎn)化
7.3.4 分步沉淀
7.4 影響沉淀純度的因素
7.4.1 共沉淀現(xiàn)象
7.4.2 后沉淀現(xiàn)象
7.5 沉淀反應(yīng)在分析測定中的應(yīng)用
7.5.1 沉淀滴定分析法
7.5.2 重量分析法
習(xí)題
8 氧化還原反應(yīng)
8.1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.1.1 氧化值
8.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2 電極電勢
8.2.1 原電池
8.2.2 電極電勢
8.2.3 影響電極電勢的因素——能斯特方程式
8.2.4 條件電極電勢
8.3 電極電勢的應(yīng)用
8.3.1 比較氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱
8.3.2 計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E。和電動勢E
8.3.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
8.3.4 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序
……
9 原子結(jié)構(gòu)
10 分子結(jié)構(gòu)
11 晶體結(jié)構(gòu)
12 配位化合物及配位平衡
13 主族元素
14 過濾元素
主要參考文獻(xiàn)
附錄