物理化學：第3版（第一冊）

     目 錄
   緒論
   第一章 熱力學第一定律
    1—1熱力學研究對象及方法
    1—2熱力學基本概念
    一、系統(tǒng)和環(huán)境
    二、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)
    三、平衡狀態(tài)
    四、過程和途徑
    五、狀態(tài)函數(shù)及全微分
    1—3狀態(tài)方程
    一、理想氣體狀態(tài)方程
    二、范德華方程
    1—4熱和功
    一、熱
    二、功
    三、體積功
    四、準靜態(tài)過程和可逆過程
    1—5熱力學第一定律
    一、熱力學第一定律的文字表述
    二、內(nèi)能
    三、熱力學第一定律的數(shù)學表達式
    1—6焓
    1—7熱容
    一、熱容的定義
    二、Cp和Cv的關系
    1—8第一定律對理想氣體的應用
    一、理想氣體的內(nèi)能與焓
    二、等容過程
    三、等壓過程
    四、等溫過程
    五、絕熱過程
    1—9第一定律對實際氣體的應用
    一、焦耳—湯姆遜效應
    二、實際氣體等溫過程的△H和△U
    1—10熱化學概論
    一、化學反應進度
    二、等壓反應熱和等容反應熱
    三、熱化學方程式
    四、蓋斯定律
    五、熱效應與溫度的關系
    1—11熱化學基本數(shù)據(jù)與反應焓變的計算
    一、標準摩爾生成焓
    二、標準摩爾燃燒焓
    三、溶解焓和稀釋焓
    四、離子的標準摩爾生成焓
    思考題
    習 題
   第二章 熱力學第二定律
    2—1自發(fā)過程的不可逆性
    2—2熱力學第二定律的經(jīng)典表述
    2—3卡諾循環(huán)和卡諾定理
    一、卡諾循環(huán)
    二、卡諾定理
    2—4熵
    一、克勞修斯等式和狀態(tài)函數(shù)熵
    二、克勞修斯不等式和熵增原理
    三、熵判據(jù)
    2—5熵變的計算
    一、簡單狀態(tài)變化
    二、相變化
    三、化學變化
    2—6熱力學第三定律
    一、熱力學第三定律
    二、規(guī)定熵和標準摩爾熵
    三、標準摩爾反應熵
    2—7亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
    一、亥姆霍茲函數(shù)F
    二、吉布斯函數(shù)G
    三、等溫過程中△F和△G的計算
    2—8熱力學函數(shù)間的基本關系式
    一、熱力學基本方程
    二、對應系數(shù)關系式
    三、麥克斯韋關系式及應用
    四、吉布斯—亥姆霍茲方程
    五、吉布斯函數(shù)和壓力的關系
    六、特性函數(shù)
    2—9偏摩爾量
    一、偏摩爾量的定義
    二、偏摩爾量集合公式
    三、吉布斯—杜亥姆方程
    四、同一組分的不同偏摩爾量之間的關系
    2—10化學勢
    一、化學勢的定義
    二、化學勢和溫度、壓力的關系
    三、化學勢判據(jù)
    2—11不可逆過程熱力學簡介
    一、熵流和熵產(chǎn)生
    二、局域平衡假設
    三、力和流
    思考題
    習 題
   第三章 溶液
    3—1溶液組成的表示法
    3—2拉烏爾定律和亨利定律
    一、溶液的氣液平衡
    二、拉烏爾定律
    三、亨利定律
    3—3理想混合物
    一、理想氣體混合物的化學勢
    二、理想液體混合物中各組分的化學勢
    三、理想混合物的特性
    3—4理想稀薄溶液
    一、理想稀薄溶液中溶劑的化學勢
    二、理想稀薄溶液中溶質(zhì)的化學勢
    3—5稀溶液的依數(shù)性
    一、蒸氣壓降低
    二、沸點升高
    三、凝固點下降
    四、滲透壓
    3—6逸度和活度
    一、逸度及逸度系數(shù)
    二、活度及活度系數(shù)
    三、活度的測定
    思考題
    習 題
   第四章 相平衡
    4—1相平衡條件
    4—2相律
    一、相數(shù) 獨立組分數(shù)和自由度
    二、相律及其推導
    三、相律的意義
    4—3克拉貝龍—克勞修斯方程
    一、克拉貝龍方程
    二、克拉貝龍—克勞修斯方程
    4—4單組分系統(tǒng)
    一、水的相圖
    二、硫的相圖
    4—5雙組分液體混合物的氣液平衡
    一、雙組分理想液體混合物的壓力—組成圖
    二、雙組分理想液體混合物的沸點一組成圖
    三、雙組分非理想液體混合物的氣液平衡相圖
    四、杠桿規(guī)則
    五、分餾原理
    4—6部分互溶雙液系統(tǒng)
    4—7不互溶雙液系統(tǒng)的氣液平衡
    4—8二組分簡單低共熔系統(tǒng)
    一、簡單低共熔系統(tǒng)
    二、熱分析法
    三、二組分鹽水系統(tǒng)
    4—9形成化合物的二組分系統(tǒng)
    一、形成穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)
    二、形成不穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)
    4—10液相部分互溶、固相完全不互溶的二組分系統(tǒng)
    4—11形成固體混合物的二組分系統(tǒng)
    一、固相完全互溶的系統(tǒng)
    二、固相部分互溶的系統(tǒng)
    4—12三組分系統(tǒng)
    一、三組分系統(tǒng)的組成表示法
    二、部分互溶的三組分系統(tǒng)
    三、三組分鹽水系統(tǒng)
    4—13分配定律與萃取原理
    思考題
    習 題
   第五章 化學平衡
    5—1化學反應平衡條件
    一、化學平衡條件
    二、化學反應親和勢
    5—2平衡常數(shù)和化學反應等溫式
    一、平衡常數(shù)的熱力學推導
    二、化學反應等溫式
    三、△rGm在化學平衡中的作用
    5—3平衡常數(shù)的各種表示及相互關系
    一、氣相反應
    二、液相反應
    三、多相反應
    5—4經(jīng)驗平衡常數(shù)的測定和理論產(chǎn)率計算
    一、經(jīng)驗平衡常數(shù)的測定
    二、理論產(chǎn)率的計算
    5—5標準摩爾生成吉布斯函數(shù)及標準平衡常數(shù)的計算
    一、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)
    二、由△rHm和△rSm來計算△rGm和K
    三、利用狀態(tài)函數(shù)的特性計算△rGm和K
    5—6溫度對化學平衡的影響
    一、化學反應等壓方程式
    二、等壓方程的積分式
    5—7其它因素對化學平衡的影響
    一、壓力對平衡的影響
    二、濃度對平衡的影響
    三、惰性氣體對平衡的影響
    四、呂·查德里原理
    思考題
    習 題
   第六章 統(tǒng)計熱力學基礎
    6—1統(tǒng)計熱力學的基本概念
    一、統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
    二、微觀狀態(tài)的描述方法
    三、微觀狀態(tài)與宏觀狀態(tài)的關系
    四、等幾率假設和熱力學幾率
    五、獨立定域子系統(tǒng)的分布
    六、獨立離域子系統(tǒng)的分布
    6—2玻爾茲曼分布定律
    一、拉格朗日待定系數(shù)法
    二、斯特林公式
    三、最可幾分布（玻爾茲曼分布）
    四、最可幾分布與平衡分布
    6—3熵的統(tǒng)計意義
    一、玻爾茲曼公式
    二、熵增原理的統(tǒng)計解釋
    三、乘數(shù)β的求出
    6—4熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系
    一、定域子系統(tǒng)
    二、離域子系統(tǒng)
    三、討論
    6—5配分函數(shù)的計算和簡單應用
    一、配分函數(shù)的分解
    二、能量零點的選擇對配分函數(shù)的影響
    三、平動配分函數(shù)的計算和應用
    四、轉動配分函數(shù)的計算和應用
    五、振動配分函數(shù)的計算和應用
    六、電子配分函數(shù)
    七、全配分函數(shù)和雙原子理想氣體的熱力學函數(shù)計算
    6—6平衡常數(shù)的計算
    一、平衡常數(shù)與配分函數(shù)的關系
    二、自由能函數(shù)〈Gm－Hm，0）/T
    三、△Lrm，0的確定
    思考題
    習 題
   附錄I 中國人民共和國法定計量單位
   附錄Ⅱ 一些物理常數(shù)和單位換算
   附錄Ⅲ 一些物質(zhì)在298K及標準壓力下的熱力學性質(zhì)
   附錄Ⅳ 一些物質(zhì)在0K時的生成焓和不同溫度下的焓函數(shù)
   附錄V 一些物質(zhì)在不同溫度下的自由能函數(shù)
   附錄Ⅵ 某些有機化合物的標準燃燒焓（25℃）
   參考文獻