無機化學(xué)

  第一篇 無機化學(xué)基本內(nèi)容、基本理論
第一章 緒論
第一節(jié) 化學(xué)發(fā)展簡史
一、古代化學(xué)
二、近代化學(xué)
三、現(xiàn)代化學(xué)
第二節(jié) 無機化學(xué)簡介
一、無機化學(xué)的研究內(nèi)容
二、無機化學(xué)與藥學(xué)
三、無機化學(xué)的發(fā)展前景
第二章 非電解質(zhì)稀溶液
第一節(jié) 溶液濃度的表示方法
一、質(zhì)量摩爾濃度
二、物質(zhì)的量濃度
三、摩爾分?jǐn)?shù)
四、其他濃度表示方法(自學(xué))
五、各濃度之間的換算(自學(xué))
第二節(jié) 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
五、依數(shù)性的應(yīng)用(閱讀)
本章小結(jié)
習(xí)題
第三章 化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性
二、化學(xué)平衡
第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其計算
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
二、有關(guān)化學(xué)平衡的計算
第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
二、壓力對化學(xué)平衡的影響
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
四、選擇合理生產(chǎn)條件的一般原則
本章小結(jié)
習(xí)題
第四章 電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
二、離子氛與離子強度三、活度與活度系數(shù)
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、水的電離與溶液的pH值(自學(xué))
二、一元弱酸、弱堿的電離平衡
三、多元弱酸的電離
第三節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖作用原理
二、緩沖溶液的pH值計算
三、緩沖容量
四、緩沖溶液的選擇和配制
五、血液中的緩沖系和緩沖作用
六、緩沖溶液在控制藥物穩(wěn)定性中的應(yīng)用
第四節(jié) 鹽類水解
一、各類鹽的水解
二、影響水解平衡移動的因素
第五節(jié) 酸堿的質(zhì)子論與電子論(自學(xué))
一、酸堿質(zhì)子論
二、酸堿的電子論簡介
本章小結(jié)
習(xí)題
第五章 難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 溶度積和溶解度
一、溶度積常數(shù)
二、溶度積和溶解度的關(guān)系(課堂討論)
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀-溶解平衡的移動
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
第三節(jié) 沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用(閱讀)
一、在藥物生產(chǎn)上的應(yīng)用
二、在藥物質(zhì)量控制上的應(yīng)用
三、沉淀的分離
本章小結(jié)
習(xí)題
第六章 氧化還原反應(yīng)
第一節(jié) 基本概念(課堂討論)
一、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
二、氧化值
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、離子-電子法(半反應(yīng)法)
二、氧化值法(自學(xué))
第三節(jié) 電極電勢
一、原電池和電極電勢
二、影響電極電勢的因素——能斯特方程式
三、電極電勢的應(yīng)用
四、氧化還原平衡及其應(yīng)用
五、元素電勢圖及其應(yīng)用
本章小結(jié)
習(xí)題
第七章 原子結(jié)構(gòu)與周期系
第一節(jié) 核外電子運動的特征(自學(xué))
一、量子化特性
二、波粒二象性
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的描述——量子力學(xué)原子模型
一、薛定諤方程
二、波函數(shù)和原子軌道(軌函)
三、四個量子數(shù)
四、概率密度和電子云
五、波函數(shù)和電子云的空間形狀
第三節(jié) 原子核外電子排步和元素周期系
一、多電子原子的原子軌道能級
二、原子核外電子的排布與電子結(jié)構(gòu)
三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系
第四節(jié) 元素某些性質(zhì)的周期性(自學(xué))
一、原子半徑
二、電離勢
三、電子親和勢
四、元素的電負(fù)性
本章小結(jié)
習(xí)題
第八章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 離子鍵(自學(xué))
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特征
三、離子的特征
四、離子晶體
第二節(jié) 現(xiàn)代共價鍵理論
一、價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論(閱讀)
四、分子軌道理論
五、鍵參數(shù)(自學(xué))
第三節(jié) 鍵的極柱與為子的極性(閱讀)
一、鍵的極性
二、分子的極性和偶極矩
第四節(jié) 分子間的作用力與氫鍵(課堂討論)
一、分子間的作用力
二、氫鍵
第五節(jié) 禹子的極化(自學(xué))
一、離子極化的定義
二、離子的極化作用
三、離子的變形性
四、相互極化作用
五、離子極化對化合物性質(zhì)的影響
六、化學(xué)鍵的離子性
本章小結(jié)
習(xí)題
第九章 配位化合物
第一節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名
四、配位化合物的類型
第二節(jié) 配合物的化學(xué)鍵理論
一、價鍵理論
二、晶體場理論
第三節(jié) 配位化合物的穩(wěn)定性
一、配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、影響配位化合物穩(wěn)定性的因素(閱讀)
三、軟硬酸堿規(guī)則與配離子穩(wěn)定性(閱讀)
第四節(jié) 配合平衡的移動
一、配合平衡與酸堿電離平衡
二、配合平衡與沉淀-溶解平衡
三、配合平衡與氧化還原平衡
四、配合物的取代反應(yīng)與配合物的“活動性”
第五節(jié) 配位化合物的應(yīng)用(自學(xué))
一、檢驗的特效試劑
二、作掩蔽劑、沉淀劑
三、在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
四、在生化方面的應(yīng)用
本章小結(jié)
習(xí)題
第二篇 元素化學(xué)
第十章 s區(qū)和p區(qū)元素
第一節(jié) s區(qū)元素(自學(xué))
一、堿金屬和堿土金屬的通性
二、堿金屬和堿土金屬的化合物
第二節(jié) p區(qū)元素
一、鹵族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳族元素
五、硼族元素
本章小結(jié)
習(xí)題
第十一章 d區(qū)和ds區(qū)元素
第一節(jié) d區(qū)元素
一、d區(qū)元素的通性
二、d區(qū)元素的化合物
第二節(jié) ds區(qū)元素
一、ds區(qū)元素的通性
二、ds區(qū)元素的化合物
本章小結(jié)
習(xí)題
第三篇 拓展內(nèi)容
第十二章 礦物藥
第一節(jié) 礦物藥的發(fā)展簡史
第二節(jié) 礦物藥的分類
第三節(jié) 礦物藥的研究現(xiàn)狀及發(fā)展前景
一、礦物藥研究現(xiàn)狀
二、礦物藥的發(fā)展前景第十三章 金屬配合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用
第一節(jié) 金屬配合物與疾病
一、有害配體毒害作用的產(chǎn)生
二、有害物質(zhì)破壞金屬配合物的正常狀態(tài)
三、金屬離子間的相互交換反應(yīng)
四、有害金屬離子與生物配體的配位作用
第二節(jié) 金屬配合物的解毒作用
一、巰基類解毒劑
二、依地酸二鈉鈣及其類似物解毒劑
三、青霉胺
第三節(jié) 抗腫瘤金屬配合物
一、鉑系金屬配合物
二、金屬茂配合物三、烷基化試劑的金屬配合物
四、希佛堿-金屬配合物
五、有機鍺配合物
六、有機錫配合物
第四節(jié) 抗癌金屬配合物的選擇與研究
第十四章 生物無機化學(xué)基本知識
第一節(jié) 生物無機化學(xué)研究的內(nèi)容和方法
第二節(jié) 生物體內(nèi)的重要配體
一、氨基酸、肽和蛋白質(zhì)
二、核苷、核苷酸與核酸
三、卟啉類化合物
四、生物金屬螯合物
第三節(jié) 生命元素
一、生物體內(nèi)元素的分類
二、生物體內(nèi)必需元素的生物功能
三、微量元素與地方病
第四節(jié) 生物無機化學(xué)研究現(xiàn)狀與展望
一、生物無機化學(xué)基本反應(yīng)規(guī)律的研究
二、金屬離子與細胞的相互作用
三、微量元素的生物無機化學(xué)研究
四、金屬蛋白和金屬酶的研究
五、環(huán)境生物無機化學(xué)的研究進展
第五節(jié) 中醫(yī)藥微量元素研究與展望
第十五章 納米技術(shù)、納米材料與中醫(yī)藥
第一節(jié) 納米技術(shù)與納米材料
一、納米與納米技術(shù)
二、納米材料
三、納米材料的奇異特性
四、納米材料的制備
第二節(jié) 納米技術(shù)與醫(yī)藥學(xué)、中醫(yī)藥
一、納米技術(shù)與醫(yī)藥學(xué)的發(fā)展
二、納米技術(shù)與中醫(yī)藥的發(fā)展
三、納米中藥制劑的設(shè)計與生產(chǎn)
附錄
附錄一 中華人民共和國法定計量單位
附錄二 常用的物理常數(shù)和單位換算
附錄三 無機酸、堿在水中的電離常教(298K)
附錄四 難溶化合物的溶度積(291～298K)
附錄五 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表(298K)
附錄六 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(293～298K)
附錄七 化學(xué)元素相對原子質(zhì)量(1993年)
附錄八 常用希臘字母的符號及漢語譯音
元素周期表