應(yīng)用化學(xué)（第3版）

1 緒論
1．1 本課程的基本內(nèi)容和任務(wù)
1．1．1 化學(xué)變化的基本特征
1．1．2 應(yīng)用化學(xué)課程的基本內(nèi)容
1．2 常用的基本化學(xué)概念和計(jì)算
1．2．1 物質(zhì)的量
1．2．2 摩爾質(zhì)量
1．2．3 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
1．2．4 物質(zhì)的量濃度
1．2．5 摩爾體積
1．2．6 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．2．7 滴定度
1．2．8 溶液的稀釋
1．2．9 質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與物質(zhì)的量濃度之間的換算
1．2．10 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
1．3 理想氣體定律
1．3．1 理想氣體狀態(tài)方程式
1．3．2 道爾頓分壓定律
1．4 本章主要知識(shí)點(diǎn)
思考與習(xí)題
2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
2．1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2．1．1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2．1．2 4個(gè)量子數(shù)
2．1．3 多電子原子軌道的能級(jí)
2．2 原子核外電子排布
2．2．1 原子核外電子排布原則
2．2．2 基態(tài)原子中電子的分布
2．3 元素周期表
2．3．1 周期與能級(jí)組
2．3．2 族與價(jià)電子構(gòu)型
2．3．3 元素周期表元素分區(qū)
2．4 元素性質(zhì)的周期性
2．4．1 有效核電荷
2．4．2 原子半徑
2．4．3 電離能
2．4．4 電子親和能
2．4．5 電負(fù)性
2．4．6 元素的金屬性與非金屬性
2．4．7 元素的氧化數(shù)
2．5 化學(xué)鍵
2．5．1 離子鍵
2．5．2 共價(jià)鍵
2．5．3 金屬鍵
2．6 雜化軌道理論
2．6．1 雜化理論概要
2．6．2 雜化軌道類(lèi)型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系
2．7 分子間力和氫鍵
2．7．1 分子的極性和變形性
2．7．2 分子間力
2．7．3 氫鍵
2．8 本章主要知識(shí)點(diǎn)
思考與習(xí)題
3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
3．1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
3．1．1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法
3．1．2 影響反應(yīng)速率的因素
3．2 化學(xué)平衡
3．2．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3．2．2 平衡常數(shù)
3．3 平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算
3．4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3．4．1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．4．2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．4．3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．4．4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．4．5 平衡移動(dòng)原理——呂·查德里原理
3．5 本章主要知識(shí)點(diǎn)
3．5．1 基本概念
……
4 定量分析基礎(chǔ)
5 酸堿平衡和酸堿滴定
6 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
7 氧化還原平衡和氧化還原滴定
8 配位平衡和配位滴定
9 元素
參考文獻(xiàn)
附錄
元素周期表