定量分析化學(xué)

符號及縮寫符號表

第1章分析化學(xué)概論1
1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
1.2定量分析方法的分類2
1.2.1定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析2
1.2.2無機分析和有機分析2
1.2.3常量分析、半微量分析和微量分析2
1.2.4常量組分、微量組分和痕量組分分析3
1.2.5化學(xué)分析和儀器分析3
1.2.6例行分析、快速分析和仲裁分析4
1.3分析化學(xué)的發(fā)展與前沿4
1.3.1分析化學(xué)的發(fā)展歷程4
1.3.2分析化學(xué)發(fā)展趨勢5
1.3.3分析化學(xué)前沿6
1.4定量分析的過程8
1.4.1試樣的采取和制備8
1.4.2試樣的稱取和分解9
1.4.3干擾組分的處理9
1.4.4測定方法的選擇9
1.4.5分析結(jié)果的計算和評價9
思考題10

第2章定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理11
2.1定量分析誤差的來源及誤差的表示方法11
2.1.1誤差的來源和分類11
2.1.2準確度與誤差12
2.1.3精密度與偏差13
2.1.4準確度和精密度的關(guān)系16
2.2隨機誤差的正態(tài)分布17
2.2.1正態(tài)分布17
2.2.2隨機誤差的區(qū)間概率18
2.3有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理18
2.3.1t分布曲線19
2.3.2平均值的置信區(qū)間20
2.3.3顯著性檢驗20
2.3.4離群值的取舍22
2.4提高分析結(jié)果準確度的途徑24
2.4.1選擇合適的分析方法24
2.4.2減小測量誤差25
2.4.3減小隨機誤差25
2.4.4檢驗和消除系統(tǒng)誤差25
2.5有效數(shù)字及其運算規(guī)則26
2.5.1有效數(shù)字26
2.5.2數(shù)字修約規(guī)則27
2.5.3計算規(guī)則28
2.5.4幾點說明28
思考題29
習(xí)題29

第3章滴定分析法概述31
3.1滴定分析法分類及對化學(xué)反應(yīng)的要求31
3.1.1滴定分析法的分類31
3.1.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求32
3.2滴定分析法中的滴定方式32
3.2.1直接滴定法32
3.2.2返滴定法32
3.2.3置換滴定法32
3.2.4間接滴定法32
3.3基準物質(zhì)和標準溶液33
3.3.1基準物質(zhì)33
3.3.2標準溶液的配制33
3.3.3標準溶液濃度的表示方法33
3.4濃度、活度與活度系數(shù)34
3.5滴定分析法中的計算35
3.5.1滴定分析計算的依據(jù)和基本公式35
3.5.2滴定分析計算示例36
思考題39
習(xí)題39

第4章酸堿滴定法41
4.1水溶液中的酸堿平衡41
4.1.1酸堿反應(yīng)及平衡常數(shù)41
4.1.2酸度對溶液中酸（或堿）的各存在型體分布的影響43
4.1.3一元弱酸溶液中各種型體的分布43
4.1.4多元酸溶液中各種型體的分布44
4.1.5水溶液中酸堿平衡的處理方法45
4.1.6水溶液中pH的計算47
4.2酸堿指示劑51
4.2.1指示劑的變色原理51
4.2.2指示劑變色范圍52
4.2.3影響指示劑變色范圍的因素53
4.2.4混合指示劑54
4.3酸堿滴定法的基本原理55
4.3.1強酸強堿的滴定55
4.3.2一元弱酸（堿）的滴定57
4.3.3多元酸的滴定61
4.3.4多元堿的滴定62
4.3.5混合酸（堿）的滴定63
4.3.6酸堿滴定中CO2的影響64
4.4酸堿滴定法的應(yīng)用65
4.4.1酸堿標準溶液的配制和標定65
4.4.2應(yīng)用實例66
思考題70
習(xí)題71

第5章配位滴定法73
5.1乙二胺四乙酸及其配合物74
5.1.1乙二胺四乙酸(EDTA)74
5.1.2EDTA與金屬離子形成螯合物的特點75
5.2配位平衡77
5.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)77
5.2.2溶液中MLn型配合物的各級配合物的分布77
5.3影響配位平衡的主要因素78
5.3.1酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)79
5.3.2配位效應(yīng)與配位效應(yīng)的系數(shù)80
5.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)81
5.4金屬離子指示劑82
5.4.1金屬指示劑的作用原理82
5.4.2金屬離子指示劑的選擇83
5.4.3金屬離子指示劑的封閉、僵化及氧化變質(zhì)現(xiàn)象84
5.4.4常用的金屬指示劑84
5.5配位滴定法的基本原理86
5.5.1配位滴定曲線86
5.5.2準確滴定金屬離子的條件88
5.5.3配位滴定中酸度的控制89
5.6提高配位滴定選擇性的途徑91
5.6.1控制溶液的酸度92
5.6.2利用掩蔽和解蔽作用92
5.6.3預(yù)先分離干擾離子93
5.6.4使用其他配位劑滴定94
5.7配位滴定法的應(yīng)用94
5.7.1EDTA標準溶液的配制和標定94
5.7.2應(yīng)用實例94
思考題96
習(xí)題97

第6章氧化還原滴定法98
6.1氧化還原反應(yīng)平衡和反應(yīng)速率98
6.1.1概述98
6.1.2條件電位99
6.1.3氧化還原平衡常數(shù)104
6.1.4化學(xué)計量點時反應(yīng)進行的程度105
6.1.5影響氧化還原反應(yīng)速率的因素105
6.2氧化還原滴定法的指示劑107
6.2.1自身指示劑107
6.2.2專屬指示劑107
6.2.3氧化還原指示劑107
6.3氧化還原滴定曲線109
6.3.1氧化還原滴定曲線的繪制109
6.3.2影響氧化還原滴定突躍的因素112
6.4氧化還原滴定的預(yù)處理113
6.5常用氧化還原滴定法114
6.5.1高錳酸鉀法114
6.5.2重鉻酸鉀法117
6.5.3碘量法120
6.5.4其他氧化還原滴定法124
思考題125
習(xí)題125

第7章沉淀重量法和沉淀滴定法127
7.1沉淀重量法127
7.1.1重量分析法的分類和特點127
7.1.2沉淀形式和稱量形式127
7.1.3影響沉淀純度的因素128
7.1.4提高沉淀純度的措施129
7.1.5沉淀的形成和沉淀條件的選擇130
7.1.6沉淀重量法應(yīng)用示例——可溶性硫酸鹽中SO2-4的測定131
7.2沉淀滴定法132
7.2.1沉淀滴定法的基本原理132
7.2.2莫爾法134
7.2.3佛爾哈德法136
7.2.4法揚司法137
7.2.5銀量法的應(yīng)用139
習(xí)題140

第8章電位分析法※141
8.1電位分析法概述141
8.2電位分析法的基本原理142
8.2.1參比電極142
8.2.2指示電極143
8.3離子選擇性電極144
8.3.1離子選擇性電極的構(gòu)造及分類145
8.3.2離子選擇性電極的響應(yīng)機理146
8.3.3離子選擇性電極的性能149
8.4直接電位法150
8.4.1直接電位法測定溶液pH值151
8.4.2氟離子選擇性電極測定F-含量152
8.4.3直接電位法的定量方法153
8.4.4直接電位法的應(yīng)用154
8.5電位滴定法154
8.5.1電位滴定方法的原理及特點154
8.5.2電位滴定法常用儀器155
8.5.3電位滴定終點的確定方法156
8.5.4電位滴定法的應(yīng)用157
思考題158
習(xí)題159

第9章分光光度法※160
9.1物質(zhì)對光的選擇性吸收161
9.1.1光的基本性質(zhì)161
9.1.2光吸收曲線161
9.1.3吸收光譜產(chǎn)生的原理163
9.2光吸收的基本定律164
9.2.1朗伯-比耳定律164
9.2.2吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)165
9.2.3偏離朗伯-比耳定律的原因166
9.3比色法和分光光度法及其儀器167
9.3.1目視比色法167
9.3.2光電比色法167
9.3.3分光光度法168
9.3.4分光光度計及其基本部分169
9.4顯色反應(yīng)與反應(yīng)條件170
9.4.1顯色反應(yīng)170
9.4.2顯色反應(yīng)條件的選擇173
9.5儀器測量誤差和測量條件的選擇175
9.5.1吸光度測量的誤差175
9.5.2測量條件的選擇177
9.6可見分光光度法的應(yīng)用178
9.6.1示差分光光度法178
9.6.2雙波長分光光度法179
9.6.3多組分的分析181
思考題181
習(xí)題182

第10章定量分析中常用的分離與富集方法※184
10.1概述184
10.2沉淀分離法185
10.2.1無機沉淀分離法185
10.2.2有機沉淀分離法187
10.2.3微痕量組分的分離和富集188
10.3萃取分離法189
10.3.1溶劑萃取的基本原理189
10.3.2重要的萃取體系192
10.3.3萃取分離操作方式194
10.4色譜分離法195
10.4.1紙色譜法195
10.4.2薄層色譜法196
10.5離子交換分離法197
10.5.1離子交換劑的類型、結(jié)構(gòu)和性能197
10.5.2離子交換平衡和選擇性199
10.5.3離子交換操作方法200
10.5.4離子交換分離法的應(yīng)用201
10.6現(xiàn)代分離與富集方法簡介202
思考題203
習(xí)題203

第11章儀器分析方法簡介※205
11.1原子發(fā)射光譜分析法205
11.1.1發(fā)射光譜分析原理205
11.1.2發(fā)射光譜儀206
11.1.3光譜定性分析207
11.1.4光譜定量分析208
11.2原子吸收分光光度法209
11.2.1原子吸收光譜分析的基本原理210
11.2.2原子吸收分光光度計212
11.2.3定量分析方法214
11.2.4干擾及消除214
11.2.5測試條件的選擇原則215
11.3氣相色譜分析法216
11.3.1色譜法的原理217
11.3.2氣相色譜儀219
11.3.3氣相色譜操作條件的選擇220
11.3.4氣相色譜的定性分析221
11.3.5氣相色譜的定量分析222
11.4高效液相色譜分析法223
11.4.1HPLC法的主要特點223
11.4.2HPLC與GC的比較223
11.4.3高效液相色譜儀224
11.4.4液-固色譜與液-液分配色譜225
11.4.5化學(xué)鍵合相色譜法226
11.4.6HPLC分析方法的一般步驟228
11.5毛細管電泳230
11.5.1毛細管區(qū)帶電泳230
11.5.2毛細管電泳儀的檢測器231
11.5.3毛細管電泳的應(yīng)用232
11.6極譜和伏安分析法232
11.6.1極譜分析法的基本原理233
11.6.2極譜分析的定量分析方法234
11.6.3極譜和伏安法的發(fā)展235
11.6.4極譜和伏安法的應(yīng)用236
思考題237

附錄238
附錄1常用濃酸濃堿的密度和濃度238
附錄2常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用238
附錄3常用弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)（25℃，I=0）239
附錄4配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）240
附錄5氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18～25℃，I=0.1mol·L-1)245
附錄6標準電極電位表（18～25℃）246
附錄7部分氧化還原電對的條件電極電位249
附錄8微溶化合物的濃度積（18～25℃，I=0）250
附錄9部分化合物的摩爾質(zhì)量252
附錄10原子量表254
附錄11幾種常用緩沖溶液的配制255

參考文獻256