物理化學

緒論001
一、物理化學課程性質(zhì)和地位001
二、物理化學的研究內(nèi)容001
三、物理化學的研究方法002
四、物理化學的建立與發(fā)展002
五、物理化學的學習要求002
第一章氣體狀態(tài)方程003
第一節(jié)理想氣體003
一、理想氣體微觀模型003
二、低壓氣體實驗定律004
三、理想氣體狀態(tài)方程004
四、理想氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量005
第二節(jié)混合氣體分壓定律006
一、分壓力006
二、道爾頓分壓定律006
第三節(jié)混合氣體分體積定律007
一、分體積及阿瑪格分體積定律007
二、阿瑪格分體積定律的數(shù)學表達式007
三、氣體物質(zhì)的量分數(shù)與分體積的關(guān)系008
第四節(jié)范德華方程與壓縮因子008
一、真實氣體的范德華方程009
二、壓縮因子和普遍化壓縮因子圖009
習題013
第二章熱力學第一定律016
第一節(jié)熱力學基本概念016
一、體系與環(huán)境016
二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)017
三、熱力學平衡態(tài)017
四、過程與途徑018
五、熱和功019
六、熱力學能020
第二節(jié)熱力學第一定律概述021
一、熱力學第一定律的文字表述021
二、熱力學第一定律的數(shù)學表達式021
三、恒容熱、恒壓熱及焓022
第三節(jié)熱力學第一定律的應用023
一、p、V、T變化過程023
二、相變過程026
三、化學變化過程027
習題036
第三章熱力學第二定律040
第一節(jié)自發(fā)過程及熱力學第二定律040
一、自發(fā)過程040
二、熱力學第二定律041
第二節(jié)克勞修斯不等式及熵增加原理042
一、卡諾定理042
二、熵函數(shù)及克勞修斯不等式043
三、熵判據(jù)——熵增加原理045
第三節(jié)熵變的計算046
一、簡單pVT變化過程046
二、相變過程048
三、化學變化過程049
第四節(jié)吉布斯函數(shù)與亥姆霍茲函數(shù)050
一、吉布斯函數(shù)051
二、亥姆霍茲函數(shù)054
習題056
第四章化學平衡限度計算060
第一節(jié)化學反應方向和限度060
一、理想氣體反應等溫方程式060
二、理想氣體反應的標準平衡常數(shù)061
三、平衡常數(shù)的各種表示方法063
四、化學平衡常數(shù)的計算064
第二節(jié)溫度對化學平衡的影響065
一、等壓方程式066
二、標準摩爾反應焓為常數(shù)時標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系 066
第三節(jié)其他因素對理想氣體反應平衡的影響066
一、壓力對理想氣體反應平衡的影響067
二、惰性介質(zhì)對化學平衡的影響067
三、反應物的原料配比對平衡組成的影響068
習題069
第五章物質(zhì)分離提純基礎(chǔ)072
第一節(jié)相律072
一、相072
二、獨立組分073
三、自由度074
四、相律074
第二節(jié)單組分體系的相圖075
一、單組分體系的特點075
二、單組分體系的相圖——水的相圖的繪制076
三、單組分體系的相圖——水的相圖的分析076
四、單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關(guān)系077
第三節(jié)雙組分體系氣-液平衡相圖079
一、雙組分完全互溶體系079
二、二組分完全不互溶體系081
第四節(jié)雙組分凝聚體系相圖083
一、熱分析法083
二、溶解度法084
三、杠桿規(guī)則085
四、相圖應用舉例086
五、形成穩(wěn)定化合物的雙組分體系087
習題089
第六章電化學基礎(chǔ)091
第一節(jié)電解質(zhì)溶液092
一、電解質(zhì)溶液的導電及法拉第定律092
二、離子遷移數(shù)093
三、電導、電導率和摩爾電導率094
第二節(jié)原電池099
一、原電池的表示方法099
二、可逆電池100
三、電化學熱力學101
四、電極電勢103
五、電極的種類105
六、電動勢的計算107
第三節(jié)電解與極化110
一、分解電壓111
二、極化作用111
三、電解時電極上的反應112
習題115
第七章動力學基礎(chǔ)119
第一節(jié)化學反應速率119
一、反應速率的表示120
二、化學反應速率的測定121
第二節(jié)化學反應速率方程121
一、基元反應和非基元反應122
二、質(zhì)量作用定律122
三、速率方程的一般形式123
第三節(jié)簡單級數(shù)化學反應的動力學特征123
一、零級反應124
二、一級反應124
三、二級反應126
第四節(jié)溫度對反應速率的影響128
一、范特霍夫(Van’t Hoff)規(guī)則129
二、阿倫尼烏斯(Arrhenius)方程129
三、活化能130
*第五節(jié)典型復合反應的動力學特征131
一、對行反應131
二、平行反應132
三、連串反應133
第六節(jié)催化反應133
一、催化劑的基本特征134
二、單相催化反應135
三、多相催化反應136
習題138
第八章表面現(xiàn)象與膠體141
第一節(jié)表面張力及表面吉布斯函數(shù)142
一、液體的表面張力142
二、表面吉布斯函數(shù)143
第二節(jié)吸附現(xiàn)象144
一、吸附現(xiàn)象144
二、溶液的表面吸附145
三、固體表面吸附147
第三節(jié)表面活性劑149
一、表面活性劑149
二、表面活性劑在溶液中的性質(zhì)152
三、表面活性劑的作用155
第四節(jié)乳狀液156
一、乳化作用156
二、乳狀液的性質(zhì)158
習題160
物理化學實訓163
實訓一基本知識的準備163
實訓二常用儀器操作技能訓練166
任務一阿貝折光儀使用方法166
任務二旋光儀的使用方法169
實訓三基礎(chǔ)實訓172
任務一超級恒溫水浴與其性能測定172
任務二燃燒焓的測定175
任務三雙液系氣液相圖的繪制179
任務四電導測定及其應用181
任務五原電池電動勢和電極電勢的測定184
任務六蔗糖水解反應速率系數(shù)的測定189
實訓四設計性實訓192
任務一求蔗糖的標準摩爾燃燒焓，并測定10%蔗糖水溶液室溫下的比旋光度193
任務二設計“快速檢測乙醇和水的混合液在精餾塔頂產(chǎn)品濃度”實訓方案193
附錄194
附錄一某些氣體范德華常數(shù)194
附錄二某些物質(zhì)的臨界參數(shù)194
附錄三25．0℃時物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)195
附錄四某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓200
附錄五25℃時在水溶液中某些電極的標準電極電勢201
參考文獻203