無機化學（第2版）

上篇 理論知識
第一章 緒論
一、化學發(fā)展簡史
二、我國在化學方面取得的主要成就
三、化學與醫(yī)藥的關系
四、無機化學的研究對象
五、學習無機化學的方法
第二章 溶液
第一節(jié) 分散系
一、分子或離子分散系
二、粗分散系
三、膠體分散系
第二節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度的換算和溶液的稀釋
第三節(jié) 溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、滲透壓與濃度、溫度的關系
三、滲透壓在醫(yī)學上的意義
第三章 膠體溶液和表面現(xiàn)象
第一節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質(zhì)
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
第二節(jié) 凝膠
一、凝膠的形成
二、凝膠的主要性質(zhì)
第三節(jié) 表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質(zhì)
第四章 化學反應速率與化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率理論簡介
三、影響化學反應速率的因素
第二節(jié) 化學平衡
一、化學平衡常數(shù)
二、化學平衡的移動
第五章 酸堿平衡
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)溶液理論
二、弱電解質(zhì)的解離平衡
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿反應
三、酸堿的強度
第三節(jié) 溶液的酸堿性
一、水的解離平衡
二、溶液的酸度
三、酸堿指示劑
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和作用原理
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖溶液的配制
四、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
第六章 沉淀溶解平衡
第一節(jié) 溶度積原理
一、沉淀溶解平衡
二、溶度積常數(shù)
三、溶度積和溶解度的關系
四、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第七章 氧化還原反應與電極電勢
第一節(jié) 氧化數(shù)和氧化還原反應
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產(chǎn)生
三、標準電極電勢的測定
四、影響電極電勢的因素——Nernst方程式
五、電極電勢的應用
第八章 物質(zhì)結構
第一節(jié) 核外電子運動狀態(tài)
一、核外電子運動狀態(tài)的描述
二、多電子原子軌道的能級
三、基態(tài)原子中電子分布原理
第二節(jié) 共價鍵理論
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
第三節(jié) 分子間作用力與氫鍵
一、極性分子和非極性分子
二、分子間作用力
三、氫鍵
第九章 配位化合物
第一節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配位化合物和配離子的概念
二、配位化合物的組成
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的分類
第二節(jié) 配位平衡
一、配離子的穩(wěn)定常數(shù)
二、配位平衡的移動
第三節(jié) 配位化合物的應用
一、在生物學方面的應用
二、在醫(yī)藥方面的應用
三、在分析方面的應用
第十章 常見的金屬元素及其化合物
第一節(jié) 堿金屬及堿土金屬
一、堿金屬單質(zhì)及化合物
二、堿土金屬單質(zhì)及化合物
第二節(jié) 鐵、鉻、錳
一、鐵的單質(zhì)及化合物
二、鉻的單質(zhì)及化合物
三、錳的單質(zhì)及化合物
第三節(jié) 銅、銀、鎘、汞
一、銅的單質(zhì)及化合物
二、銀的單質(zhì)及化合物
三、鎘的單質(zhì)及化合物
四、汞的單質(zhì)及其化合物
第四節(jié) 鉈和鉛
一、鉈的單質(zhì)及化合物
二、鉛的單質(zhì)及化合物
第十一章 常見的非金屬元素及其化合物
第一節(jié) 鹵素
一、鹵素的單質(zhì)
二、鹵素的化合物
三、擬鹵素
第二節(jié) 硫和硒
一、硫的單質(zhì)
二、硫的化合物
三、硒的單質(zhì)
四、硒的化合物
第三節(jié) 磷和砷
一、磷的單質(zhì)
二、磷的化合物
三、砷的單質(zhì)
四、砷的化合物
第四節(jié) 硼
一、硼的單質(zhì)
二、硼的化合物
下篇 實驗指導
實驗 緒論
實驗一 無機化學實驗基本操作
實驗二 溶液的配制和稀釋
實驗三 藥用氯化鈉的精制
實驗四 溶膠的制備及性質(zhì)
實驗五 化學反應速率和化學平衡
實驗六 緩沖溶液的配制和性質(zhì)
實驗七 氧化還原反應
實驗八 配位化合物的生成和性質(zhì)
目標測試部分參考答案
附錄
附錄一 常用酸堿的相對密度、濃度及配制方法
附錄二 常用酸、堿在水溶液中的解離常數(shù)（298K）
附錄三 常用酸堿指示劑
附錄四 常用難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
附錄五 常用電對的標準電極電勢（298K）
附錄六 常用配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K）
參考文獻