無(wú)機(jī)化學(xué)

定　價(jià)：￥45.00

作　者：	劉君，張愛(ài)平編
出版社：	中國(guó)醫(yī)藥科技出版社
叢編項(xiàng)：	全國(guó)普通高等醫(yī)學(xué)院校藥學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)"十三五"規(guī)劃教材
標(biāo)　簽：	暫缺

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ISBN：	9787506779043	出版時(shí)間：	2016-01-01	包裝：	平裝
開(kāi)本：	16開(kāi)	頁(yè)數(shù)：		字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　本教材是全國(guó)普通高等醫(yī)學(xué)院校藥學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)“十三五”規(guī)劃教材之一。本教材主要包括無(wú)機(jī)化學(xué)原理和元素化學(xué)兩大部分。無(wú)機(jī)化學(xué)原理部分包括：溶液理論、化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）理論、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)速率理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)）理論；元素化學(xué)部分按照s區(qū)、p區(qū)及d區(qū)、ds區(qū)元素進(jìn)行論述，適當(dāng)介紹一些常用藥物、離子鑒定等知識(shí)。本教材在介紹理論知識(shí)的同時(shí)注重適當(dāng)引入案例，并設(shè)置“學(xué)習(xí)導(dǎo)引”、“課堂互動(dòng)”、“知識(shí)鏈接”和“思考題”等編寫(xiě)模塊；強(qiáng)化學(xué)習(xí)內(nèi)容。且配套的在線學(xué)習(xí)平臺(tái)電子資源，包括電子教材、課程教學(xué)大綱、教學(xué)指南、課件、題庫(kù)等，使得教材內(nèi)容立體化、生動(dòng)化。供高等醫(yī)藥院校藥學(xué)類(lèi)各專(zhuān)業(yè)使用。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無(wú)機(jī)化學(xué)》作者簡(jiǎn)介

圖書(shū)目錄

章溶液
節(jié) 溶解
    一、溶解
    二、溶解度
第二節(jié) 溶液的組成標(biāo)度
    一、質(zhì)量濃度和質(zhì)量摩爾濃度
    二、物質(zhì)的量濃度
    三、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)
    四、比例濃度
第三節(jié) 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    一、溶液的蒸氣壓下降
    二、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
    三、溶液的滲透壓一
    四、滲透壓在醫(yī)藥學(xué)中的應(yīng)用
第四節(jié) 電解質(zhì)溶液
    一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    二、電解質(zhì)和解離度
    三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介
    四、離子的活度和活度因子
第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
    一、氣體的計(jì)量
    二、化學(xué)計(jì)量和非計(jì)量化合物
第二節(jié) 熱力學(xué)定律
    一、熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念
    二、熱力學(xué)定律
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    一、化學(xué)反應(yīng)熱
    二、熱化學(xué)方程式
    三、Hess定律
    四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用
    五、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向性
    一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化
    二、混亂度與熵
    三、Gibbs函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向
第五節(jié)化學(xué)平衡
    一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡
    二、平衡常數(shù)
    三、化學(xué)平衡的移動(dòng)
第三章化學(xué)反應(yīng)速率
節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
第二節(jié) 反應(yīng)機(jī)制與反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
    一、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
    二、有效碰撞理論與活化能
    三、過(guò)渡狀態(tài)理論與活化能
第三節(jié) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、化學(xué)反應(yīng)速率方程式
    二、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)
    三、具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征
第四節(jié) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、van't Hoff規(guī)則
    二、Anhenius方程式
第五節(jié) 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、催化劑與催化作用
    二、催化作用理論
    三、生物催化劑——酶
……
第四章酸堿平衡
第五章沉淀溶解平衡
第六章氧化還原與電極電勢(shì)
第七章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第八章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第九章配位化合物
第十章 s區(qū)元素
第十一章 d區(qū)和ds區(qū)元素
第十二章 p區(qū)元素