物理化學

第0章 緒論
0.1 物理化學的目的和內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的建立和發(fā)展
0.4 學習物理化學的方法

第1章 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2 氣體分子運動論
1.3 實際氣體狀態(tài)方程
習題

第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學第一定律
2.2 熱力學基本概念及術語
2.3 熱力學第一定律的數學表達式
2.4 恒容熱、恒壓熱、焓
2.5 焦耳實驗及理想氣體的熱力學能與焓
2.6 熱容
2.7 可逆過程與最大體積功
2.8 理想氣體絕熱可逆過程功的計算
2.9 熱化學基本定律及反應熱效應的計算
2.10 標準摩爾生成焓
2.11 標準摩爾燃燒焓
2.12 反應熱效應與溫度的關系
習題

第3章 熱力學第二定律
3.1 過程自發(fā)變化的共同特征
3.2 熱力學第二定律
3.3 卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.4 熵的概念
3.5 克勞修斯不等式與熵增加原理
3.6 熱力學基本方程
3.7 熱力學第三定律和規(guī)定熵
3.8 熵變的計算
3.9 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.10 △G的計算與化學反應等溫式
3.11 熱力學函數間的關系
3.12 非平衡態(tài)熱力學簡介
習題

第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
4.1 多組分系統(tǒng)的組成表示法
4.2 偏摩爾量
4.3 化學勢
4.4 氣體混合物中各組分的化學勢
4.5 兩個經驗定律
4.6 理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢
4.7 理想稀溶液中各組分的化學勢
4.8 稀溶液的依數性
4.9 活度與活度因子
4.10 分配定律
習題

第5章 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分系統(tǒng)的相平衡
5.3 二組分系統(tǒng)的相圖及其應用
5.4 三組分系統(tǒng)的相圖及其應用
習題

第6章 化學平衡
6.1 化學反應的平衡條件
6.2 化學反應的平衡常數和等溫方程式
6.3 平衡常數的表示式及平衡組成的計算
6.4 溫度對標準平衡常數的影響
6.5 壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
6.6 同時反應平衡組成的計算
6.7 反應的耦合
6.8 近似計算
習題

第7章 電解質溶液
7.1 電解質溶液和電解定律
7.2 離子的電遷移率與遷移數
7.3 電解質溶液的電導
7.4 電解質溶液的活度、活度因子及德拜一休克爾極限公式
7.5 強電解質溶液的理論簡介
習題

第8章 可逆電池的電動勢及其應用
8.1 可逆電池和可逆電極
8.2 電池的書寫方法
8.3 可逆電池的熱力學
8.4 電動勢的測定
8.5 電動勢產生的機理
8.6 電極電勢和電池的電動勢
8.7 分解電壓
8.8 極化作用
8.9 電解時電極上的競爭反應
習題

第9章 化學動力學
9.1 化學反應的反應速率及速率方程
9.2 速率方程的積分形式
9.3 速率方程的確定
9.4 溫度對反應速率的影響，活化能
9.5 幾種典型的復雜反應
9.6 復雜反應速率的近似處理法
9.7 鏈反應
9.8 氣體反應的碰撞理論
9.9 勢能面與過渡狀態(tài)理論
9.10 溶液中的反應
9.11 光化學反應
9.12 催化反應動力學
習題

第10章 界面現象
10.1 界面張力及表面自由能
10.2 彎曲液面的附加壓力及其后果
10.3 固體表面的吸附
10.4 液-固界面
10.5 溶液表面的吸附
習題

第11章 膠體化學
11.1 膠體系統(tǒng)的分類
11.2 溶膠的制備和凈化
11.3 溶膠的基本特征
11.4 溶膠的穩(wěn)定和聚沉
11.5 乳狀液
11.6 凝膠
11.7 大分子溶液
習題

附錄
附錄一 希臘字母表
附錄二 國際單位制
附錄三 一些物理和化學的基本常數（1986年國際推薦值）
附錄四 換算因子
附錄五 元素的相對原子質量表（2005）
附錄六 一些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容
附錄七 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
附錄八 一些物質的臨界參數
附錄九 一些氣體的Vander Waals常數
附錄十