物理化學

前言
緒論
0.1 物理化學的建立、內(nèi)容與任務(wù)
0.2 物理化學的特點與功用
0.3 物理化學的學習方法與應用型高校物理化學的授課提綱
本章練習

第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學概論
1.2 熱力學第一定律的建立及其數(shù)學表達式
1.3 功的計算
1.4 焓
1.5 熱的計算與營養(yǎng)配餐及節(jié)能減排
1.6 焦耳一湯姆遜效應與冰箱和空調(diào)工藝中的節(jié)流膨脹
1.7 非等溫反應與燃料最高燃燒溫度估算及火箭推進劑
本章小結(jié)
本章練習

第2章 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的建立及其數(shù)學表達式
2.2 熵變計算與熵判據(jù)應用
2.3 Gibbs自由能和Helmholtz自由能
2.4 △G計算與吉布斯自由能判據(jù)應用
2.5 熱力學函數(shù)間重要關(guān)系式
2.6 非平衡態(tài)熱力學與耗散結(jié)構(gòu)
2.7 多組分體系熱力學
本章小結(jié)
本章練習

第3章 相平衡
3.1 相律
3.2 單組分體系的相平衡
3.3 二組分體系的相圖
3.4 三組分體系的相圖及其應用
本章小結(jié)
本章練習

第4章 化學平衡
4.1 計算化學反應方向與限度的Van't Hoff定溫式
4.2 化學反應限度的量度——Ke
4.3 外界因素對化學平衡的影響
本章小結(jié)
本章練習

第5章 統(tǒng)計熱力學
5.1 概論
5.2 Boltzmann統(tǒng)計和配分函數(shù)及其與熱力學函數(shù)間關(guān)系
5.3 應用實例
本章小結(jié)
本章練習

第6章 界面現(xiàn)象
6.1 界面與表面
6.2 表面功、比表面吉布斯自由能或表面張力
6.3 彎曲表面現(xiàn)象
6.4 固體表面的吸附現(xiàn)象
6.5 溶液表面的吸附現(xiàn)象——Gibbs吸附等溫式
6.6 表面活性劑及其作用
本章小結(jié)
本章練習

第7章 化學動力學
7.1 反應速率的定義與測定
7.2 濃度對化學反應速率的影響
7.3 溫度對反應速率的影響
7.4 復合反應和近似處理法
7.5 反應機理的確定
7.6 催化劑對反應速率的影響
7.7 基元反應速率理論
7.8 溶液中的化學反應
7.9 光化學反應
本章小結(jié)
本章練習

第8章 電化學
8.1 電解質(zhì)溶液
8.2 可逆電池電動勢及其應用
8.3 不可逆電極過程
本章小結(jié)
本章練習

第9章 膠體化學
9.1 分散體系的分類及其特性
9.2 溶膠的制備與凈化
9.3 溶膠的性質(zhì)
9.4 溶膠的穩(wěn)定和聚沉
本章小結(jié)
本章練習

附錄
附錄1 一些重要的物理常數(shù)
附錄2 元素的相對原子質(zhì)量
附錄3 元素的離子半徑、共價半徑和金屬半徑
附錄4 難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄5 物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓
附錄7 不同溫度下水的表面張力
附錄8 常見物質(zhì)表面張力
附錄9 常用純液體的電導率
附錄10 常用酸、堿、鹽溶液的平均活度系數(shù)
附錄11 標準電極電勢
附錄12 25℃時普通電極反應的超電勢
附錄13 常用氣體吸收劑
參考文獻