物理化學簡明教程

0.1 物理化學的研究目的和內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學課程的學習方法
0.4 物理量的表示及運算
0.5 氣體
第1章 熱力學第一定律及其應用
1.1 基本概念
1.2 熱力學第一定律
1.3 膨脹功的計算
1.4 等容熱、等壓熱和焓
1.5 熱容
1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.7 熱力學第一定律對真實氣體的應用——焦耳一湯姆遜效應
1.8 熱化學
1.9 幾種熱效應
1.10 反應焓變與溫度的關系——基爾霍夫定律
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發(fā)過程的共同特征
2.2 熱力學第二定律
2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.4 熵與克勞修斯不等式
2.5 熵變的計算及其府用
2.6 熵的本質(zhì)和規(guī)定熵的計算
2.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.8 熱力學函數(shù)的一些重要關系式
2.9 △G的計算
思考題
習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
3.1 偏摩爾量
3.2 化學勢
3.3 氣體物質(zhì)的化學勢
3.4 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
3.5 理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢
3.6 理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢及分配定律
3.7 稀溶液的依數(shù)性
3.8 非理想多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的化學勢
思考題
習題
第4章 相平衡
4.1 基本概念
4.2 相律
4.3 單組分系統(tǒng)的相圖
4.4 二組分系統(tǒng)的相圖及其應用
4.5 三組分系統(tǒng)的相圖及其應用
4.6 二級相變*
思考題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向及平衡條件
5.2 化學反應的等溫方程式和平衡常數(shù)
5.3 標準摩爾反應吉布斯函數(shù)變化△，Ge
5.4 平衡常數(shù)的表示式
5.5 有關化學平衡的計算
5.6 影響化學平衡的因素
5.7 同時平衡與反應耦合
思考題
習題
第6章統(tǒng)計熱力學初步
6.1 引言
6.2 玻耳茲曼統(tǒng)計
6.3 配分函數(shù)
6.4 粒子配分函數(shù)的求算及應用
思考題
習題
第7章 電化學
7.1 離子的電遷移和離子的遷移數(shù)
7.2 離子的電遷移與遷移數(shù)
7.3 電解質(zhì)溶液的電導
7.4 強電解質(zhì)溶液理論簡介*
7.5 可逆電池及其電動勢的測定
7.6 可逆電池熱力學
7.7 電極電勢和電池電動勢的計算
7.8 不可逆電極過程
7.9 化學電源
思考題
習題
第8章 化學動力學基礎
8.1 化學反應的反應速率及化學反應速率方程
8.2 簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律
8.3 反應級數(shù)的確定
8.4 幾種典型的復合反應
8.5 溫度對反應速率的影響
8.6 由反應機理推導速率方程
8.7 鏈反應
思考題
習題
第9章 分子反應動力學
9.1 雙分子反應的簡單碰撞理論
9.2 過渡態(tài)理論
9.3 單分子反應理論
9.4 溶液中的反應
9.5 光化學
9.6 催化反應
9.7 快速反應與分子反應動態(tài)學研究方法簡介
思考題
習題
第10章 膠體與界面化學
10.1 表面吉布斯函數(shù)和表面張力
10.2 純液體的彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
10.3 溶液表面的吸附
10.4 表面活性劑及其作用
10.5 固體表面的吸附
10.6 膠體分散系統(tǒng)及其制備
10.7 膠體的性質(zhì)
10.8 膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用
思考題
習題
附錄
習題參考答案
主要參考書目