物理化學(xué)解題指南（唐浩東）

1.1概述
1.2習(xí)題詳解
1.2.1填空題
1.2.2選擇題（單選題）
1.2.3計(jì)算題
第2章熱力學(xué)第一定律
2.1概述
2.2主要知識(shí)點(diǎn)
2.2.1狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)
2.2.2平衡態(tài)
2.2.3熱
2.2.4功
2.2.5熱力學(xué)能
2.2.6焓
2.2.7熱力學(xué)第一定律
2.2.8Cp與CV的關(guān)系
2.2.9可逆過(guò)程
2.2.10理想氣體絕熱過(guò)程
2.2.11相變焓
2.2.12標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算
2.2.13標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.2.14標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓隨溫度的變化——基希霍夫公式
2.2.15恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系
2.2.16節(jié)流膨脹
2.3習(xí)題詳解
2.4典型例題精解
2.4.1選擇題
2.4.2填空題
2.4.3問(wèn)答題
2.4.4計(jì)算題
第3章熱力學(xué)第二定律
3.1概述
3.2主要知識(shí)點(diǎn)
3.2.1自發(fā)過(guò)程及其特征
3.2.2卡諾循環(huán)
3.2.3卡諾定理
3.2.4卡諾定理推論
3.2.5熱機(jī)效率
3.2.6冷凍系數(shù)
3.2.7任意可逆循環(huán)
3.2.8熵的定義
3.2.9熵增原理(Clausius 不等式)
3.2.10熵判據(jù)
3.2.11亥姆霍茲函數(shù)A
3.2.12亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
3.2.13吉布斯函數(shù)G
3.2.14吉布斯函數(shù)判據(jù)
3.2.15不同變化過(guò)程ΔS、ΔA、ΔG的計(jì)算
3.2.16熱力學(xué)第三定律
3.2.17化學(xué)反應(yīng)
3.2.18熱力學(xué)基本方程
3.2.19麥克斯韋關(guān)系式
3.2.20吉布斯?亥姆霍茲方程
3.3習(xí)題詳解
3.4典型例題精解
3.4.1選擇題
3.4.2填空題
3.4.3問(wèn)答題
3.4.4計(jì)算題
第4章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
4.1概述
4.2主要知識(shí)點(diǎn)
4.2.1偏摩爾量
4.2.2偏摩爾量集合公式
4.2.3同一組分不同偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
4.2.4吉布斯?杜亥姆方程
4.2.5化學(xué)勢(shì)
4.2.6化學(xué)勢(shì)判據(jù)
4.2.7拉烏爾定律
4.2.8亨利定律
4.2.9理想液態(tài)混合物
4.2.10理想稀溶液
4.2.11化學(xué)式表達(dá)式
4.2.12標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的定義及其物理意義
4.2.13逸度和逸度因子
4.2.14活度與活度因子
4.2.15稀溶液的依數(shù)性
4.2.16通過(guò)依數(shù)性求非理想溶液中溶劑活度的計(jì)算公式
4.3習(xí)題詳解
4.4典型例題精解
4.4.1選擇題
4.4.2填空題
4.3.3問(wèn)答題
4.4.4計(jì)算題
第5章化學(xué)平衡
5.1概述
5.2主要知識(shí)點(diǎn)
5.2.1化學(xué)反應(yīng)摩爾Gibbs函數(shù)定義、物理意義及反應(yīng)方向判據(jù)
5.2.2化學(xué)反應(yīng)恒溫方程的計(jì)算及其應(yīng)用
5.2.3平衡常數(shù)K?的定義及其有關(guān)性質(zhì)
5.2.4不同反應(yīng)系統(tǒng)的K?
5.2.5理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)平衡常數(shù)各種不同表示及相互關(guān)系
5.2.6標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的求算以及根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)
5.2.7Gibbs?Helmholtz方程
5.2.8溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響與計(jì)算——van?t Hoff 恒壓(容)方程
5.2.9壓力、惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響
5.2.10應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進(jìn)行平衡轉(zhuǎn)化率及平衡組成的計(jì)算
5.2.11固體分解壓力與平衡常數(shù)、分解溫度及計(jì)算
5.2.12同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算
5.3習(xí)題詳解
5.4典型例題精解
第6章相平衡
6.1概述
6.2主要知識(shí)點(diǎn)
6.2.1相律
6.2.2Clapeyron方程及Clapeyron?Clausius方程
6.2.3相圖
6.2.4單組分系統(tǒng)相圖
6.2.5二組分系統(tǒng)相圖
6.2.6由已知實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪相圖
6.3習(xí)題詳解
6.4典型例題精解
第7章電化學(xué)
7.1電解質(zhì)溶液理論
7.1.1概述
7.1.2主要知識(shí)點(diǎn)
7.2電化學(xué)熱力學(xué)
7.2.1概述
7.2.2主要知識(shí)點(diǎn)
7.3電解與極化
7.3.1概述
7.3.2主要知識(shí)點(diǎn)
7.4習(xí)題詳解
7.5典型例題精解
7.5.1電解質(zhì)溶液理論部分
7.5.2電化學(xué)熱力學(xué)部分
7.5.3電解與極化部分
第8章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
8.1概述
8.2主要知識(shí)點(diǎn)
8.2.1統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類
8.2.2統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基本假定
8.2.3粒子各運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡(jiǎn)并度
8.2.4微觀狀態(tài)、能級(jí)分布、分布數(shù)、狀態(tài)分布
8.2.5熱力學(xué)概率、數(shù)學(xué)概率、最概然分布、平衡分布
8.2.6Boltzmann分布、粒子配分函數(shù)、有效狀態(tài)數(shù)、配分函數(shù)析因子性質(zhì)
8.2.7各運(yùn)動(dòng)形式配分函數(shù)的計(jì)算
8.2.8對(duì)稱數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度、振動(dòng)特征溫度
8.2.9統(tǒng)計(jì)熵、量熱熵、殘余熵
8.2.10能量零點(diǎn)的選擇及不同系統(tǒng)的選擇對(duì)系統(tǒng)性質(zhì)的影響
8.2.11熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系
8.3習(xí)題詳解
8.4典型例題精解
第9章界面現(xiàn)象
9.1概述
9.2主要知識(shí)點(diǎn)
9.2.1表面吉布斯函數(shù)、表面功及表面張力
9.2.2熱力學(xué)公式
9.2.3拉普拉斯方程與毛細(xì)現(xiàn)象
9.2.4開(kāi)爾文公式
9.2.5物理吸附、化學(xué)吸附及Langmuir吸附等溫式、BET吸附等溫式
9.2.6潤(rùn)濕與楊氏方程
9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等溫式
9.2.8表面活性物質(zhì)定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，臨界膠束濃度(CMC)
9.3習(xí)題詳解
9.4典型例題精解
第10章膠體化學(xué)
10.1概述
10.2主要知識(shí)點(diǎn)
10.2.1膠體定義
10.2.2按膠體系統(tǒng)穩(wěn)定性分類
10.2.3膠體系統(tǒng)的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)
10.2.4光學(xué)性質(zhì)
10.2.5電學(xué)性質(zhì)
10.2.6斯特恩雙電層模型
10.2.7膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
10.2.8溶膠的穩(wěn)定與聚沉
10.2.9DLVO理論的基本觀點(diǎn)
10.2.10粗分散系統(tǒng)
10.2.11唐南平衡
10.3習(xí)題詳解
10.4典型例題精解
第11章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
11.1概述
11.2主要知識(shí)點(diǎn)
11.2.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義
11.2.2速率方程
11.2.3質(zhì)量作用定律
11.2.4簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征
11.2.5反應(yīng)速率方程的確定
11.2.6溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
11.2.7典型復(fù)合反應(yīng)
11.2.8復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法
11.2.9鏈反應(yīng)
11.2.10碰撞理論
11.2.11過(guò)渡態(tài)理論
11.2.12光化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)與基本定律
11.2.13催化作用
11.2.14溶液中的反應(yīng)
11.3習(xí)題詳解
11.4典型例題精解
參考文獻(xiàn)