普通化學(xué)原理（第4版）

第1章 緒論
1.1 什么是化學(xué)？
1.2 化學(xué)變化的特征
1.3 化學(xué)的疆域
1.4 化學(xué)：一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1.5 化學(xué)：面向未來(lái)
第2章 氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說(shuō)
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴(kuò)散定律
2.5 氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 實(shí)際氣體和van der Waals方程
第3章 相變·液態(tài)
3.1 氣體的液化·臨界現(xiàn)象
3.2 液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.3 液體的凝固·固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.4 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
4.5 膠體溶液
第5章 化學(xué)熱力學(xué)
5.1 反應(yīng)熱的測(cè)量
5.2 內(nèi)能與焓
5.3 熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)定律
5.4 生成焓
5.5 鍵焓
5.6 過(guò)程的性質(zhì)
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的應(yīng)用
第6章 化學(xué)平衡
6.1 平衡常數(shù)
6.2 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
第7章 化學(xué)反應(yīng)速率
7.1 反應(yīng)速率的意義
7.2 濃度與反應(yīng)速率
7.3 反應(yīng)級(jí)數(shù)
7.4 溫度與反應(yīng)速率·活化能
7.5 反應(yīng)機(jī)理
7.6 催化
第8章 酸堿平衡
8.1 酸堿質(zhì)子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱堿電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動(dòng)
8.5 緩沖溶液
8.6 酸堿中和反應(yīng)
第9章 沉淀溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的轉(zhuǎn)化
9.5 分步沉淀
第10章 氧化還原·電化學(xué)
10.1 氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)
10.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和氧化還原平衡
10.4 電極電勢(shì)的間接計(jì)算
10.5 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢(shì)測(cè)定求Ksp或pH
10.7 分解電勢(shì)和超電勢(shì)
10.8 化學(xué)電源
第11章 原子結(jié)構(gòu)
11.1 經(jīng)典核原子模型的建立
11.2 氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3 微觀粒子特性及其運(yùn)動(dòng)規(guī)律
11.4 氫原子的量子力學(xué)模型
11.5 多電子原子結(jié)構(gòu)與周期律
11.6 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
第12章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
12.1 離子鍵理論
12.2 經(jīng)典Lewis學(xué)說(shuō)
12.3 價(jià)鍵理論
12.4 分子軌道理論
12.5 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
12.6 分子的極性
12.7 金屬鍵理論
12.8 分子間作用力和氫鍵
第13章 晶體與晶體結(jié)構(gòu)
13.1 晶體的特征
13.2 晶體結(jié)構(gòu)的周期性
13.3 等徑圓球的堆積
13.4 晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
13.5 化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異
13.6 晶體的缺陷·非晶體
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其組成
14.2 配位化合物的類型和命名
14.3 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
14.4 配合物的價(jià)鍵理論
14.5 晶體場(chǎng)理論
14.6 配位平衡及其平衡常數(shù)
14.7 配位平衡的移動(dòng)
14.8 配位化合物的應(yīng)用
第15章 元素化學(xué)
15.1 s區(qū)元素
15.2 p區(qū)元素
15.3 d區(qū)元素
15.4 f區(qū)元素
15.5 元素在自然界的豐度
15.6 無(wú)機(jī)物的制備
第16章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
16.1 能源的綜合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展
16.4 生命科學(xué)的化學(xué)語(yǔ)言 附錄
A.習(xí)題答案
B.1 SI單位制的詞頭
B.2 一些非推薦單位、導(dǎo)出單位與SI單位的換算
B.3 一些常用的物理化學(xué)常數(shù)
C.1 不同溫度下的水蒸氣壓
C.2 常見(jiàn)物質(zhì)的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)
C.4 常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積
C.5 酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.6 堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.7 常見(jiàn)配（絡(luò)）離子的穩(wěn)定常數(shù)
D.1 元素周期表與原子價(jià)層的電子結(jié)構(gòu)
D.2 原子半徑
D.3 元素的第一電離能
D.4 主族元素的第一電子親和能
D.5 元素的電負(fù)性
D.6 金屬原子化熱和熔點(diǎn)
D.7 離子半徑
D.8 地殼與海水中元素的豐度 元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
索引