無機(jī)及分析化學(xué)

前言
第1章　化學(xué)計(jì)量、誤差與數(shù)據(jù)處理
1.1　化學(xué)中的計(jì)量
1.1.1　量和單位
1.1.2　化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系
1.2　測(cè)量或計(jì)量中的誤差和有效數(shù)字
1.2.1　誤差分類
1.2.2　誤差的表征與表示
1.2.3　偏差的概念與表示
1.2.4　準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
1.2.5　提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
1.2.6　有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
1.3　測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
1.3.1　分布規(guī)律
1.3.2　置信度和平均值的置信區(qū)間
1.3.3　可疑數(shù)據(jù)的取舍
拓展材料
思考題
習(xí)題
第2章　分散體系
2.1　分散系
2.2　溶液和溶液濃度的表示方法
2.2.1　溶液的概念與分類
2.2.2　溶液濃度的表示方法
2.2.3　強(qiáng)電解質(zhì)溶液，活度與活度系數(shù)
2.3　稀溶液的通性
2.3.1　溶液蒸氣壓下降
2.3.2　溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
2.3.3　溶液的滲透壓
2.4　膠體溶液
2.4.1　分散度和表面吸附
2.4.2膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
2.4.3　膠體溶液的性質(zhì)
2.4.4　溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2.5　高分子溶液和乳濁液
2.5.1　高分子溶液
2.5.2　乳濁液
拓展材料
思考題
習(xí)題
第3章　化學(xué)反應(yīng)的一般原理
3.1　化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
3.1.1　基本概念
3.1.2　熱力學(xué)第一定律
3.1.3　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.2　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
3.2.1　自發(fā)過程的特點(diǎn)
3.2.2　熵和熵變
3.2.3　熱力學(xué)第二定律
3.2.4　吉布斯自由能和自由能變
3.3　化學(xué)平衡
3.3.1　可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
3.3.2化學(xué)平衡常數(shù)
3.3.3　化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.4化學(xué)反應(yīng)速率
3.4.1　化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法
3.4.2反應(yīng)速率理論
3.4.3　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.4　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.5　催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
拓展材料
思考題
習(xí)題
第4章　酸堿平衡
4.1　酸堿理論
4.1.1　酸堿質(zhì)子理論
4.1.2　酸堿電子理論
4.2　水溶液中的酸堿平衡
4.2.1　水的解離平衡與離子積常數(shù)
4.2.2　弱酸、弱堿的解離平衡
4.2.3　解離度和稀釋定律
4.3　酸堿溶液中pH計(jì)算
4.3.1　強(qiáng)酸（堿）溶液
4.3.2　一元弱酸（堿）溶液
4.3.3　多元弱酸（堿）溶液
4.3.4　兩性物質(zhì)溶液
4.4　酸堿平衡的移動(dòng)
4.4.1　同離子效應(yīng)
4.4.2　鹽效應(yīng)
4.5　緩沖溶液
4.5.1　緩沖作用原理
4.5.2　緩沖溶液pH的計(jì)算
4.5.3　緩沖容量和緩沖范圍
4.5.4　緩沖溶液的配制
拓展材料
思考題
習(xí)題
第5章 沉淀溶解平衡
第6章 氧化還原平衡
第7章 配位化合物與配位解離平衡
第8章 滴定分析法
第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第10章 儀器分析法選介
第ll章 元素化學(xué)
附錄