高等學校教材：物理化學簡明教程

緒論
一、物理化學的發(fā)展及研究范疇
二、物理化學的研究方法
三、物理化學的學習方法
第1章 氣體的性質(zhì)及狀態(tài)方程
第1節(jié) 理想氣體p、V、T性質(zhì)及其狀態(tài)方程
1.1.1　三個低壓定律
1.1.2　理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3　外推法導出摩爾氣體常數(shù)R
1.1.4　道爾頓分壓定律及阿馬加分體積定律
第2節(jié) 實際氣體與理想氣體的偏差及其液化
1.2.1　實際氣體與理想氣體的偏差
1.2.2　液體的飽和蒸氣壓及C02氣體的液化
1.2.3　臨界狀態(tài)及其臨界性質(zhì)
第3節(jié) 范德華狀態(tài)方程
1.3.1　壓力修正
1.3.2　體積的修正　
1.3.3　范德華參數(shù)與臨界參數(shù)的關(guān)系
第4節(jié) 對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
1.4.1　壓縮因子Z
1.4.2　對比參數(shù)
1.4.3　對應(yīng)狀態(tài)原理
1.4.4　普遍化壓縮因子圖
分子間的相互作用力
習題
第2章 熱力學第一定律
第1節(jié) 基本概念及熱力學第一定律
2.1.1　基本概念
2.1.2　熱力學第一定律
第2節(jié) 等容熱、等壓熱、焓及摩爾熱容
2.2.1　等容熱
2.2.2　等壓熱和焓
2.2.3　理想氣體熱力學能和焓
2.2.4　摩爾熱容
第3節(jié) 熱力學第一定律在理想氣體p、V、T'變化過程中的應(yīng)用
2.3.1　理想氣體等溫過程
2.3.2　理想氣體等容過程
2.3.3　理想氣體等壓過程
2.3.4　理想氣體絕熱過程
第4節(jié) 熱力學第一定律在純物質(zhì)相變過程中的應(yīng)用
2.4.1　基本概念
2.4.2　摩爾相變焓及其與溫度的關(guān)系
2.4.3　純物質(zhì)可逆相變過程的熱力學性質(zhì)
2.4.4　純物質(zhì)不可逆相變過程的熱力學性質(zhì)
第5節(jié) 熱力學第一定律在化學變化過程中的應(yīng)用
2.5.1　化學反應(yīng)熱效應(yīng)
2.5.2　化學反應(yīng)的等容熱和等壓熱
2.5.3　化學反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓
2.5.4　化學反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓　
2.5.5　化學反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓與標準摩爾反應(yīng)焓的關(guān)系
2.5.6　標準摩爾生成焓及其與標準摩爾反應(yīng)焓的關(guān)系
2.5.7　標準摩爾燃燒焓及其與標準摩爾反應(yīng)焓的關(guān)系
2.5.8　摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系
2.5.9　最高火焰溫度和最高爆炸溫度的計算
第6節(jié) 熱力學第一定律在實際氣體中的應(yīng)用
2.6.1　節(jié)流膨脹
2.6.2　焦耳一湯姆孫實驗
2.6.3　節(jié)流膨脹的熱力學性質(zhì)
2.6.4　轉(zhuǎn)換曲線
習題
第3章 熱力學第二定律
第1節(jié) 自發(fā)過程及其共性　
第2節(jié) 卡諾循環(huán)
3.2.1　熱機及熱機效率
3.2.2　卡諾循環(huán)
第3節(jié) 熱力學第二定律
3.3.1　熱力學第二定律
3.3.2　卡諾定理及其推論
第4節(jié) 熵及熵判據(jù)
3.4.1　熵的定義
3.4.2　克勞修斯不等式及熵判據(jù)
第5節(jié) 簡單p.V、T變化過程中的熵變計算
3.5.1　等溫過程的熵變計算
3.5.2　等容變溫過程的熵變計算
3.5.3　等壓變溫過程的熵變計算
3.5.4　理想氣體絕熱過程的熵變計算
3.5.5　理想氣體等溫混合過程的熵變計算
第6節(jié) 相變過程的熵變計算
3.6.1　可逆相變過程的熵變計算
3.6.2　不可逆相變過程的熵變計算
第7節(jié) 熱力學第三定律及化學變化過程中的熵變計算
3.7.1　熵的物理意義　
3.7.2　能斯特熱定理
3.7.3　熱力學第三定律
3.7.4　規(guī)定熵、標準熵及標準摩爾熵
3.7.5　化學反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)熵
3.7.6　化學反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)熵與溫度的關(guān)系
第8節(jié) 亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)
3.8.1　亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)
3.8.2　吉布斯函數(shù)及其判據(jù)
3.8.3　A和AG的計算　
第9節(jié) 熱力學基本方程
3.9.1　熱力學基本方程
3.9.2　麥克斯韋關(guān)系式
3.9.3　熵的其他特性關(guān)系式
3.9.4　三變量偏微分關(guān)系式
第10節(jié) 熱力學基本方程在純物質(zhì)兩相平衡中的應(yīng)用
3.10.1　克拉貝龍方程
3.10.2　克勞修斯一克拉貝龍方程
習題
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
第1節(jié) 偏摩爾量
4.1.1　偏摩爾量的定義
4.1.2　偏摩爾量的物理意義
4.1.3　不同組分同一偏摩爾量之間的關(guān)系--吉布斯一杜亥姆方程
4.1.4　同一組分不同偏摩爾量之間的關(guān)系
第2節(jié) 化學勢和化學勢判據(jù)
4.2.1　化學勢的定義　
4.2.2　化學勢判據(jù)
第3節(jié) 氣體的化學勢
4.3.1　氣體的標準化學勢
4.3.2　純理想氣體的化學勢
4.3.3　混合理想氣體的化學勢
4.3.4　純實際氣體的化學勢
4.3.5　混合實際氣體的化學勢
……
第5章　化學平衡
第6章　相平衡
第7章　統(tǒng)計熱力學初步
第8章　電化學
第9章　化學反應(yīng)動力學基礎(chǔ)
第10章　界面現(xiàn)象與膠體
附錄