簡明工科基礎化學

第1章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1　化學的基本概念
1.1.1　分子、原子及團簇
1.1.2　元素
1.1.3　系統(tǒng)、環(huán)境和相
1.1.4　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.5　物質(zhì)的量
1.2　氣體和等離子體
1.2.1　理想氣體和實際氣體
1.2.2　大氣相對濕度
1.2.3　等離子體
1.2.4　大氣污染及其防治
1.3　液體
1.3.1　水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1.3.2　稀溶液的依數(shù)性
1.3.3　水污染及其防治
1.4　固體
1.4.1　晶體和非晶體
1.4.2　晶體的基本類型
1.4.3　過渡型晶體
1.4.4　混合鍵型晶體
1.4.5　固體廢物的污染及治理
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
習題
第2章　化學反應原理
2.1　化學反應的能量變化
2.1.1　熱力學第一定律
2.1.2　化學反應中的能量變化
2.1.3　反應熱效應的測量
2.1.4　反應熱效應的計算
2.1.5　能源的開發(fā)與應用
2.2　化學反應的方向與限度
2.2.1　自發(fā)過程
2.2.2　熵變與反應的方向
2.2.3　吉布斯函數(shù)變與反應自發(fā)性的判斷
2.2.4　化學反應進行的程度——化學平衡
2.3　化學反應的速率
2.3.1　反應速率與濃度的關系
2.3.2　溫度對化學反應速率的影響
2.3.3　催化劑對反應速率的影響
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
習題
第3章　水溶液中的離子平衡
3.1　可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡
3.1.1　酸堿理論概述
3.1.2　水溶液中單相離子平衡
3.2　難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡
3.2.1　溶度積
3.2.2　溶度積規(guī)則
3.3　配位化合物的離子平衡
3.3.1　配位化合物的基本概念
3.3.2　配位化合物的組成
3.3.3　配合物的命名
3.3.4　配合物在水溶液中的穩(wěn)定性
3.3.5　配位反應的應用
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
習題
第4章　氧化還原反應與電化學基礎
4.1　氧化還原反應
4.1.1　氧化數(shù)
4.1.2　氧化劑與還原劑
4.1.3　氧化還原電對
4.1.4　氧化還原反應方程式的配平
4.2　原電池
4.2.1　原電池的組成
4.2.2　電極反應
4.2.3　原電池的符號表示式
4.2.4　常用電極類型
4.3　電極電勢及應用
4.3.1　雙電層理論
4.3.2　標準電極電勢
4.3.3　原電池的電動勢與電池反應的摩爾吉布斯函數(shù)變
4.3.4　能斯特方程式
4.3.5　電極電勢的應用
4.4　電解及應用
4.4.1　分解電壓和超電勢
4.4.2　電解產(chǎn)物的判斷
4.4.3　電解的應用
4.5　金屬的腐蝕與防護
4.5.1　腐蝕機理
4.5.2　金屬腐蝕的防護
4.6　化學電源
4.6.1　概述
4.6.2　原電池(一次電池)
4.6.3　蓄電池(二次電池)
4.6.4　燃料電池
4.6.5　太陽能電池
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
習題
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
5.1　核外電子的運動狀態(tài)
5.1.1　玻爾的氫原子結(jié)構(gòu)理論
5.1.2　電子運動的特性
5.1.3　波函數(shù)
5.1.4　電子云
5.2　多電子原子結(jié)構(gòu)和周期系
5.2.1　多電子原子軌道的能級
5.2.2　核外電子分布與周期系
5.3　化學鍵和分子間相互作用力
5.3.1　化學鍵及其類型
5.3.2　分子的極性
5.3.3　分子間相互作用力
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
習題
第6章　化學與人類的進步
6.1　化學與人們的工作生活
6.1.1　衣
6.1.2　食
6.1.3　住
6.1.4　行
6.1.5　顏色化學
6.1.6　洗滌劑和化妝品
6.2　化學與材料科學
6.2.1　金屬和合金材料
6.2.2　無機非金屬材料
6.2.3　合成高分子材料
6.2.4　復合材料
6.2.5　生態(tài)環(huán)境材料
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示
第7章　工程化學實驗
實驗1　水質(zhì)檢驗及自來水硬度的測定
實驗2　固體氯化銨生成焓的測定
實驗3　混合堿液中組分含量的測定（雙指示劑法）
實驗4　氧化還原反應與電化學
實驗5　乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備
附錄
附錄1　國際單位制
附錄2　常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵的數(shù)據(jù)
附錄3　水溶液中某些水合物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵的數(shù)據(jù)
附錄4　常見弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)（298K）
附錄5　常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
附錄6　常見配離子在標準狀態(tài)的穩(wěn)定常數(shù)（298K）
附錄7　常見氧化還原電對的標準電極電勢（298K）
附錄8　常用化學試劑的等級標準
附錄9.1　常用酸堿指示劑
附錄9.2　常用金屬指示劑
附錄10　元素符號的中英文名稱
附錄11　1901～2010年諾貝爾化學獎獲獎情況表
工程化學綜合測試題
部分習題參考答案
參考文獻