物理化學導讀

前言
1 　怎樣學好物理化學
2 　van der Waals狀態(tài)方程及其對科學的貢獻
3 　熱力學第一定律及其數(shù)學基礎
4 　熱力學第一定律的兩個重要推論
5 　Joule-Thomson節(jié)流效應與致冷
6 　化學反應熱效應
7 　ΔU、ΔH、W、Q的計算
8 　Carnot定理與熱力學第二定律的建立
9 　Clausius不等式與熵增大原理
10 　熵的物理意義
11 　熵變的計算
12 　過程進行的方向與平衡判據(jù)
13 　封閉系統(tǒng)的熱力學基本方程
14 　偏摩爾量與Gibbs-Duhem方程
15 　化學勢與熱力學平衡條件
16 　逸度與逸度因子
17 　混合物和溶液的兩個理想模型
18 　活度與活度因子
19 　依數(shù)性與溶劑活度的測定
20 　Gibbs相律及其計算
21 　純物質水的相圖
22 　二組分理想混合物的氣液平衡相圖
23 　氣液平衡相圖與精餾
24 　怎樣讀液固平衡相圖
25 　三組分液液平衡相圖與萃取
26 　化學反應的方向與限度
27 　熱力學第三定律與物質的標準摩爾熵
28 　標準平衡常數(shù)的計算及應用
29 　Le Chatelier原理
30 　分子的運動及能量
31 　微觀狀態(tài)數(shù)與Boltzmann熵定理
32 　最概然分布與擷取最大項法
33 　Boltzmann分布定律及適用條件
34 　子的配分函數(shù)及其計算
35 　氣體和晶體的熱容
36 　熱熵與構型熵
37 　氣體反應平衡常數(shù)的統(tǒng)計力學計算
38 　含界面系統(tǒng)的熱力學基本方程及界面相的Gibbs模型
39 　彎曲界面系統(tǒng)的熱力學
40 　潤濕作用與接觸角
41 　Gibbs吸附公式及其應用
42 　氣固吸附理論
43 　積分法建立簡單反應的速率方程
44 　Arrhenius活化能的熱力學和統(tǒng)計力學詮釋
45 　復合反應動力學及兩個近似處理
46 　鏈反應機理
47 　雙分子氣體反應的簡單碰撞理論
48 　基元反應速率的過渡狀態(tài)理論
49 　單分子反應的Lindemann-Hinshelwood理論
50 　溶劑對反應速率的影響
51 　酶催化反應的特征與Michaelis-Menten方程
52 　多相催化反應機理與速率方程
53 　量子產率與光化學反應機理
54 　電化學的兩個基本過程
55 　電解質溶液的導電能力
56 　電解質的活度與平均離子活度因子
57 　Debye-Hückel離子互吸理論
58 　原電池的電動勢與Nernst方程
59 　電極的類型及可逆原電池的設計
60 　化學反應熱力學函數(shù)的電化學計算
61 　電動勢法測定平均離子活度因子、遷移數(shù)和pH
62 　電極的極化及其利用
63 　擴散與Brown運動
64 　擴散雙電層理論和Zeta電勢
65 　膠體穩(wěn)定性的DLVO理論
66 　聚合物溶液的滲透壓與Donnan平衡