化學(xué)熱力學(xué)與耐火材料

1 熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 概述
1.2 熱力學(xué)的一些基本概念與術(shù)語
1.3 熱力學(xué)第一律，熱和功
1.4 焓（H）
1.5 熱容（C）
1.6 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（或反應(yīng)熱），赫斯定律
1.7 標(biāo)準(zhǔn)生成熱、燃燒熱、溶解熱、水化熱及相變熱
1.8 熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
1.9 熱力學(xué)第二定律
1.10 可逆過程
1.11 卡諾循環(huán)
1.12 熵（S）
1.13 熵變的計(jì)算
1.14 亥姆霍茲（Helmloltz）自由能（F）與吉布斯（Gibbs）自由能（G）
1.15 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式，麥克斯威關(guān)系式
1.16 理相氣體恒溫過程及理想氣體混合時的△mixG與△mixF
1.17 相變溫度與壓力的關(guān)系
2 溶液熱力學(xué)
2.1 溶液組成表示法
2.2 偏摩爾量
2.3 化學(xué)勢
2.4 多相系平衡條件
2.5 稀溶液的基本定律及化學(xué)勢
2.6 理想溶液及形成時的熱力學(xué)函數(shù)變化
2.7 實(shí)際溶液，活度，活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及不同標(biāo)準(zhǔn)念活度之間的關(guān)系與轉(zhuǎn)換
2.8 標(biāo)準(zhǔn)溶解吉布斯自由能及不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)溶解吉布斯自由能之間的換算
2.9 多元系溶解吉布斯自由能及不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)溶解吉布斯自由能之間的換算
2.10 過剩函數(shù)及正規(guī)溶液
2.11 從二元系相圖求組元活度及其他熱力學(xué)量
2.12 由熱力學(xué)數(shù)據(jù)繪制二元系相圖
2.13 從溶液中一個組元的活度計(jì)算另一組元的活度
2.14 溫度對活度的影響
3 化學(xué)平衡
4 電解質(zhì)溶液熱力學(xué)
5 電化學(xué)熱力學(xué)
6 表現(xiàn)與界面現(xiàn)象熱力學(xué)
7 耐火氧化物熱力學(xué)
8 含碳耐火材料熱力學(xué)
9 耐火非氧化物及其復(fù)合材料熱力學(xué)
附錄