流體與過程熱力學

第1章緒論1
11范疇1
12沿革與發(fā)展2
13課程內(nèi)容3
14應用與教學目的4
141學科位置與應用4
142教學目的4
15學習輔助資料5
第2章流體的pvt關系7
21單組分流體的pvt行為7
22均相流體pvt行為的模型化11
221不可壓縮流體與狀態(tài)方程11
222氣體的非理想性及其修正13
23單組分的汽液相平衡的模型：蒸氣壓方程16
24virial方程17
241方程基本形式17
242舍項方程18
243virial系數(shù)的獲取18
25立方型狀態(tài)方程19
251van der waals方程19
252立方型狀態(tài)方程的普適形式20
253幾種常用的立方型方程21
254立方型方程參數(shù)的決定21
255汽相及類似汽相體積的根23
256液相及類似液相體積的根23
26狀態(tài)方程的普遍化關聯(lián)25
261pitzer的三參數(shù)普遍化關聯(lián)式與edmister的壓縮因子圖25
262leekesler方程25
263普遍化的第二virial系數(shù)27
27狀態(tài)方程的選用30
28飽和液體的體積關聯(lián)式33
29氣體混合物的pvt關系35
291虛擬臨界性質(zhì)與kay規(guī)則35
292狀態(tài)方程的混合規(guī)則與相互作用參數(shù)37
293泡點下的液體混合物密度41
第3章流體的熱力學性質(zhì)：焓與熵43
31純流體的熱力學關系43
311基本關系式43
312焓和熵表示為t及p的函數(shù)45
313gibbs函數(shù)作為基本運算的函數(shù)47
32熱容、蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵48
321理想氣體的熱容48
322液體的熱容48
323蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵48
33剩余性質(zhì)50
34以狀態(tài)方程計算剩余性質(zhì)53
341利用virial方程求mr53
342利用立方型方程求mr55
343利用leekesler關聯(lián)式求mr57
35純流體的焓變與熵變的計算61
36熱力學性質(zhì)圖和表64
361類型與構成64
362熱力學性質(zhì)圖繪制原理66
363水蒸氣表67
37多組分流體的熱力學關系68
38偏摩爾性質(zhì)及其與流體性質(zhì)關系71
381偏摩爾性質(zhì)的加成關系71
382偏摩爾性質(zhì)間的關系72
383偏摩爾性質(zhì)的計算73
384gibbsduhem方程76
39混合性質(zhì)與多組分流體性質(zhì)78
391理想混合物78
392混合性質(zhì)79
310多組分流體焓變與熵變的計算82
3101焓變與熵變的計算基本公式82
3102焓濃圖84
第4章能量利用過程與循環(huán)87
41熱力學第一定律與能量平衡方程87
411開放體系的質(zhì)量平衡87
412能量平衡的一般式88
413穩(wěn)流體系的能量平衡90
414測量焓的流動卡計91
415焓變的應用92
42流體壓縮與膨脹95
421氣體壓縮 95
422流體膨脹 98
43動力循環(huán)100
431蒸汽動力循環(huán)100
432燃氣動力循環(huán)105
433聯(lián)合動力循環(huán)108
44制冷與熱泵109
441carnot制冷循環(huán)109
442蒸氣壓縮制冷循環(huán)110
443制冷劑的選擇112
444吸收式制冷113
445熱泵114
45液化過程115
第5章過程熱力學分析119
51熱力學第二定律與熵平衡方程119
511熵產(chǎn)生與熵平衡方程119
512能量質(zhì)量的差異121
52函數(shù)122
521的概念122
522環(huán)境參考態(tài)124
523功和熱的126
524物質(zhì)的標準126
525穩(wěn)定流動體系的128
53平衡方程131
531損失與穩(wěn)流系的平衡方程131
532效率133
54過程與系統(tǒng)的分析135
541“過程體系”的分析方法135
542“狀態(tài)體系”的分析方法138
第6章流體熱力學性質(zhì)：逸度與活度141
61逸度141
611純組分的逸度141
612純組分汽液相平衡時的逸度142
613多組分體系中組分的逸度143
614lewisrandall規(guī)則144
615剩余性質(zhì)的基本關系144
62逸度的計算145
621氣體純組分逸度的計算145
622液體純組分逸度的計算147
623多組分體系逸度的計算150
63活度155
631純液體與固體組分的活度155
632液態(tài)多組分體系中的組分的活度156
633活度與混合性質(zhì)159
64超額性質(zhì)160
641超額gibbs函數(shù)160
642超額gibbs函數(shù)與活度系數(shù)162
643超額性質(zhì)的本質(zhì)163
65活度系數(shù)模型165
651scatchard hildebrand方程與溶解度參數(shù)165
652redlichkister經(jīng)驗式166
653margules模型167
654van laar模型168
655局部組成模型168
656活度系數(shù)模型的選用170
第7章流體相平衡176
71穩(wěn)定性準則176
72汽液相平衡的相圖179
73汽液相平衡模型化185
731平衡判據(jù)185
732汽液相平衡基本關系式185
733溶液體系的汽液相平衡關系187
74互溶系的共沸現(xiàn)象189
75汽液相平衡的基本計算190
751露點和泡點的計算 191
752閃蒸的計算198
753de priester列線圖與k值關聯(lián)汽液相平衡201
76熱力學一致性檢驗206
77液液相平衡 209
771液液相平衡相圖209
772液液相平衡的模型化210
第8章化學平衡214
81化學平衡模型化方法214
811反應進度214
812反應體系的獨立反應數(shù)217
813化學平衡判據(jù)219
814平衡常數(shù)220
82氣相單一反應平衡223
83氣相多個反應平衡228
84液相反應平衡230
841液體混合物反應平衡230
842溶液反應平衡232
85非均相反應平衡233
851氣固相反應平衡233
852氣液相反應平衡236
思考題與習題241
附錄254
a1單位換算表254
a2氣體常數(shù)表254
b1純物質(zhì)的熱力學性質(zhì)254
b2leekesler方程的壓縮因子的分項值z0和z1260
b3leekesler方程的剩余性質(zhì)焓的分項值（hr）0/rtc和（hr）1/rtc264
b4leekesler方程的剩余性質(zhì)熵的分項值（sr）0/r和（sr）1/r268
b5leekesler方程的逸度系數(shù)的分項值0和1272
b6熱力學性質(zhì)關系表（brigeman表）276
b7水蒸氣表277
b71水蒸氣表：飽和水及其飽和蒸汽（以溫度為序）279
b72水蒸氣表：飽和水及其飽和蒸汽（以壓力為序）280
b73水蒸氣表：過熱水蒸氣281
b74水蒸氣表：過冷水284
b8hfc134a的飽和液體與飽和蒸氣的熱力學性質(zhì)285
b9化學元素的基準物和標準286
b10部分物質(zhì)的溶解度參數(shù)287
b11部分物質(zhì)的相互作用參數(shù)288
c1空氣的溫熵圖289
c2水蒸氣的溫熵圖290
c3氨的壓焓圖291
c4 hfc134a的壓焓圖292
c5水蒸氣的焓熵圖293
c6h2so4h2o的焓濃圖294
d1leekesler普遍化方法計算飽和蒸氣壓294
參考文獻295